KIO3 5KI 3H2SO4═3K2SO4 3I2 3H2O离子方程式

开门见山发家致富智勇双全力不从心猴年马月沐猴而冠尖嘴猴腮杀鸡儆猴再问：╔═══════╗║║║║好║║║║好║═║║║好║║║║好║═║═║║╚═══════╝最后一个谢谢再答：投其所好百年好合/君子

在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的个数相等，而N、O原子的个数前后不相等，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数应相等，反应前有8个氮原子，反应后有

反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，O氧元素的化合价从-2升高到0价，共升高了12价，Cl元素的化合价从+5降低到了-1价，共降低了12价，所以该反应，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=12

充分反应之後,如果还有CO+O2,难道不会继续反应得到CO2么?这不是小白问题嘛

解题思路：全等三角形解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

由R+3O2═2CO2+3H2O可知，每个R中2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则R的化学式为C2H5OH．故选B．

由方程式可知，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，故选D

在NaAlO2溶液中加过量的酸,离子方程式是AlO2-＋4H+═Al3+＋2H2O在NaAlO2溶液中加少量的酸,离子方程式是AlO2-＋H+＋H2O═Al(OH)3↓本质都是在NaAlO2溶液中加酸

由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+

解题思路：利用三角形全等分析解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

╭══════╮在word中输入“2550”然后框选按快捷键“ALT+X”,具体如下╭256DAlt+X╮256EAlt+X═2550Alt+X

4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2②由盖斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1-△

在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+F

根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以

（1）反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，全部被还原，故错误；（2）反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，N元素化合价由+5价降

月白风清日月如梭日积月累风花雪月明察暗访心明眼亮掌上明珠柳暗花明

相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的

反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O中，只有Br元素的化合价发生变化，反应的特点为Br2既是氧化产物又是还原产物，A．反应中NaBr为还原剂，Cl2为氧化剂，氧

这些炭完全燃烧相比较,损失的热量就是CO燃烧放出的热量.100g的C有1/3是不完全燃烧的.100*1/3=33.3gn(C)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.131

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