KI+O2+H2O

解析：选C2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2氧化剂是O3,还原剂是KI.O3有一个O被还原成KOH,2个O化合价没有变化生成O2.A．O3在反应中被还原成KOHB.该反应的还原产物为KOHC.

一比二臭氧只一个氧原子作氧化剂另两个不变碘作还原剂

1.CaO>CaCl2>KCl>KI晶体溶沸点看离子半径和电荷数离子半径越小电荷数越多离子键越强熔沸点越高2.MgO>H2O>O2>N2离子晶体熔沸点大于分子晶体的O2H2ON2为分子晶体水中有氢键所

2KI中的I-由-1变0,失1个电子,乘以2,总共失2e-O3中的1个O由0变-2,得2个电子,总共得2e-所以氧化剂和还原剂的比是1:2

反应物中：KI:K+1价;I-1价O3:O价生成物中：I2:I0价O2:O0价总之,就是I化合价升高做还原剂失电子O3中的"O"化合价降低做氧化剂得电子

4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH先把I配平：2KI+O2+H2O——I2+KOHO化合价降低,0→-2,两个O,降低4价I化合价升高,-1→0,两个I,升高2价所以2KI和O2的化学计量数之比

氧化剂是1/3O3,但只有1个O被还原,进入KOH中.参加反应的O3中,实际氧化剂只有1/3O3还原剂是2KI,被氧化为I2物质的量之比=氧化剂：还原剂=1：6所以方程式写成2KI+2/3O3+1/3

O2-和后面的O2+化合价平衡元素守恒H2O和H2O2没有化合价但元素不守恒这个方程化合价已经平衡了,但是元素不守恒,所以方程是错的

这个我真画不出来

还原剂是碘离子不用说至于氧化剂我想你应该是高中生你可一这样理解首先臭氧是强氧化性气体然后在反应中反应物的各个集团能不变就不变也就是说氢氧化钾中的氢氧根就是水中的羟基也就是说在这个反应中水的变化过程是先

酸性的溶液里不能有氢氧根的,

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2是怎样氧化还原的?O3是怎样变价的?氧化剂和还原剂物质的量之比是多少?这个题中,臭氧首先发生一个分解反应,在反应中生成氧气和一个氧原子,这个氧原子称为新生态氧

该反应中氧化剂是O3,还原剂是KI.参加反应的一摩尔臭氧并不都作氧化剂,一摩尔臭氧中有三摩尔氧原子,反应之后只有一摩尔降低到负二价（两摩尔氢氧化钾中的两摩尔氧一摩尔来源于臭氧,另一摩尔来源于水）,另外

水中的氧化合价并没有升高啊水的H、O完全转化为OH,化合价不变产物中的氧O2来自于左边的臭氧O3KI中的I由-1价变到0价被氧化了KI才是还原剂

可以滴加一些酚酞试剂在溶液中,因为酚酞遇到碱性环境显示红色!答题这样答：在溶液中滴加适量的酚酞试剂如果溶液变红则有KOH如果不变红则没有KOH

臭氧啊,有臭氧这么强的氧化物存在怎么会轮到水反应呢?实质是O3中的一个氧夺取了两个I-中的电子,水的作用纯属是结合生成的O2-,不发生电子转移.

方程式应该是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2在高中,可以理解为O3中是1个O得到电子,所以被还原的O原子是1mol即A从电子守恒的角度,2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子,O

2KI+O3+H2O=O2+2KOH+I2因为臭氧具有强氧化性,所以作为氧化剂,而碘化钾中的I-具有强还原性,所以作为还原剂.而水的氧化性相对于臭氧弱的多,还原性相对于碘化钾也弱的多,所以既不作氧化剂

不矛盾.第一个说明O2氧化性强于I2,第二个是I2氧化性强于KIO3当中的碘.第二个反应中,氧并没有变价~咦!这位同学,我看你,骨骼清奇,天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有个“选

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-