KHC2O4·H2C2O4与氢氧化钠反应

是今天四川省的预赛吧我也参加了是这个2KHC2O4.H2C2O4.H2O+6NaOH===K2C2O4+3Na2C2O4+5H2O最后答案我算出来是22.62

①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0

NaOH与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是酸碱反应,3:1；KMnO4与KHC2O4'H2C2O4'2H2O是氧化还原反应,4:5；

楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2Mnso4+10CO2↑+8H2O这两个反

草酸三氢钾和氢氧化钠反应,视比例不同可得不同的产物.KHC2O4·H2C2O4+NaOH=KHC2O4+NaHC2O4+H2OKHC2O4·H2C2O4+2NaOH=KHC2O4+Na2C2O4+2H

草酸钠和水再问：我知道那H2C2O4·2H2O+NaOH=?和H2C2O4+NaOH=?有什么区别？再答：会多生成两摩水——就是结合水出来了，本质上两个反应没有区别再问：能不能问你道题，0.02mol

：（1）C：＋3→＋4,改变量（4－3）×2＝2,Mn：＋7→＋2,改变量（7－2）×1＝5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42－前配5,MnO4－前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和M

H2C2O4+2NAOH=NA2C2O4+2H2OKHC2O4+NAOH=NAKC2O4+H2O再问：��Ҫ����������һ��ķ���ʽ再答：H2C2O4+3NAOH+KHC2O4=NAKC2

根据10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．得关系式：10[KHC2O4•H2C2O4]～8KMnO4 &nb

反应实质是NaOH和KHC2O4反应以及和H2C2O4反应（就是中和反应）1molNaOH和1molKHC2O4恰好完全反应（OH-和HC2O4-生成H20和C2O4-）1molNaOH和2molH2

C.15:4设KHC2O4·H2C2O4物质的量为Xmol2KHC2O4.H2C2O4+6NaOH===K2C2O4+3Na2C2O4+2H2O根据化学方程可以看出消耗NaOH为3Xmol10[KHC

KHC2O4·H2C2O4·2H2O二水合草酸合草酸氢钾（或二水·草酸·草酸氢钾）工业上也叫二水合四草酸钾、四乙二酸钾、二草酸三氢钾、草酸三氢钾相当于三元酸,能被OH-中和为盐‘2KHC2O4·H2C

H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4+4H2O如氢氧化钠过量生成草酸钠和水、H2C2O4.2H2O+NaOH=NaHC2O4+3H2O如晶体草酸过量则生成草酸氢钠和水

(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O.（2）

pH=7,V>10溶液中还会有H+,OH-,c（k+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）说明c(H+)=c(OH-),即显中性草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,所以需要多

高锰酸钾应是酸性的.KHC2O4・H2O+KMnO4+H2SO4=CO2↑+H2O+MnSO4+K2SO4自己配平KHC2O4・H2O+NaOH=K2C2O4+Na2C2O

不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+和OH-相等.二、可活动

Fe2O3+3H2C2O4=2FeC2O4+2CO2+3H2O

25mL中.设xmolH2C2O4·2H2OymolKHC2O4根据滴定的,可以得出：2x+y=0.25*0.02根据氧化还原的,可以得出：x+y=0.1*0.016*2.5x=0.001所以在250