磺酰胺和伯胺极性大小比较

羟基苯乙酰胺极性大,因为氨基和羧基的电负性大吸引苯环上的电子带负电荷,羟基则为正电荷.氨基的吸电子效应强于羧基.

1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.

看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.（与偶极矩有关,详情参考大学无机化学）

首先F-F是非极性键,是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断,上网搜吧,有表Al是1.5Cl是3.0差为1.5,N是3.0H是2.1差为0.9所以Al-Cl>N-HPS当两元素电负性差>

矢量有方向,而标量没有方向,就只是个数值,所以矢量计较要用绝对值.比如说开向东的车速度是5米每秒,而开向西的车是－10米每秒,问哪个速度大,就是西边那辆车速度最大.再问：意思是标量比较要带±比较？再问

极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB

极性啊,这就要看整个分子中的正负电荷中心是否重合,或者差距.苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯不过蒽、萘、苯的差别并不大

一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.电负性H=2.1O=3.5F=4.0电负性差绝对值H-O=3.5-2.1=1.3O-F=4.0-3.5=0.5显然1.3>

甲醇的极性大.羟基的极性大于酮基

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

根据霍尔电流I和磁场B的方向,实验测出霍尔电压的正负,由此确定霍尔系数的正负,即判定载流子的正负,是研究半导体材料的重要方法U0的大小和霍尔电势UH同数量级或更大

纯手打,一般来说,元素周期表从左至右,随着原子序数增大,非金属性越强,即对应酸性越强,反之越弱而对于金属性来说,从左至右,随着原子序数增大,金属性越弱,对应碱性越弱,反之越弱对于同一主族而言,从上至下

一般从相似相溶方面解释

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

对共价键来说、与同一原子结合时,形成的键的极性越大,键能越大,比如由于氟氯溴碘与氢形成的键均为共价键,且键长依次增大、键的极性依次减弱,故键能依次降低,生成氢化物的稳定性依次减弱

键极性大小就是电子对偏移的程度大小,MgCl2是离子化合物,镁的电子完全被氯夺得,一般情况下是不讲离子键存在极性这种说法的,因为离子键根本没有非极性键,但实际上离子键的极性比任何共价键的都强.PCl5

丙三醇啦,－OH是极性亲水基,当然是越多越大了,不过有时还要看炭原子数.