磷酸二氢钙的溶解.电离.水解

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/11 16:34:49
磷酸二氢钙的溶解.电离.水解
电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态;然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

如何判断水解大于电离和电离大于水解的?

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根(HSO32-)和磷酸二氢根(H2PO4-)是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

水解和复分解反应向Ba(OH)2溶液中加入NH4CI晶体,那NH4CI晶体溶解电离出来的NH4+离子是先发生水解反应,还

答:应该是先和氢氧化钡电离出来的氢氧根离子结合,生成一水合氨分子.因为氢氧化钡是强碱,它在水中电离出的氢氧根离子相对于水,要比水电离出的氢氧根离子大的多,因此,氢氧化钡电离出的氢氧根离子的浓度也比水电

磷酸的电离度是多少?

电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2式中的K--磷酸的电离常数,K1=7.6×10^-3c--摩尔浓度,α--为电离度α=√K1/c如果c=0.1mol/L那么α=√7.6×10^-3/0.1=2

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数大小比较

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离:HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问:有人说磷酸的三级电离小,因为磷酸前两步电离

水解电离

解题思路:该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题,难度不大,易于理解。解题过程:C、于酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以等浓度时碱性:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa若碱性

为何磷酸一氢跟水解大于电离显碱性,而碳酸氢根也是水解大于电离?

因为他们复分解的产物碳酸是弱酸,而弱酸则把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,从而使得水解大于电离,使溶液呈碱性.

盐类的水解和电离

解题思路:根据电离和水解程度分析。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?

一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解

电离水解

解题思路:离子浓度大小比较解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

电离平衡,溶解平衡,水解平衡,等效平衡,等五者的【区别】以及常数的计算式

看书化学平衡包涵(电离平衡,溶解平衡,水解平衡),等效平衡是化学平衡术语分为等压与恒容技巧是平衡是头驴,它倔.你向东拉它走但走不多.比如你加反应物时平衡向正移但不会全移如1A+3B=2D加a的话a的转

水解平衡,电离平衡,溶解平衡的定义及区别是什么?

前二者一般在弱电解质中遇到,后者一般就是在难溶物在水溶液中会碰到.前二者关系比较密切,这就要学习时自己能够很好的理解了

电离 水解方程式的区别

1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.如2NaCl(熔融)=2Na+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔

磷酸一氢根会电离吗?电离水解哪个程度大?

会的,既有电离又有水解,到底是哪个程度大,要看数据,我印象是呈碱性

磷酸的电离方程式

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下:H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS:上面的==是双箭头

电离、电解、水解的区别

电离就是物质溶解在水中形成带电的离子的过程电解是电能转变为化学能的过程水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.