神马作文网KClO3电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 08:54:37
要看反应前后反应物的化合价的变化.O由-2价到0价.也就是说2molKCLO3会反应生成3molO2.化合价一共变化了12.除以3就是4mol了.
首先配平方程这个方程的反应机理是氯离子与氯酸根离子的反应从而生成了氯气氯化钾中的氯氯离子来自盐酸.所以配平的系数是1,6,1,3,3如何配平的,注意是氯酸根中的+5价的氯离子得到五个电子变成氯气中零价
嗯,是的,注意一点,化合价变化时不会交叉
KClO3中氯元素由+5价变为0价,6HCl中有一个化合价不变,另外5个化合价由-1变为0.化合价的升高与降低不能交叉.也就是KClO3中氯元素由+5价变为-1价,以及6HCl中化合价由-1变为0的话
反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，O氧元素的化合价从-2升高到0价，共升高了12价，Cl元素的化合价从+5降低到了-1价，共降低了12价，所以该反应，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=12
电子转移就像部队转移,从A地出发100位士兵,到达B地,转移部队人员多少?当然是100人.所以原来的-2价氧原子变成6个0价的氧原子当然失去12个电子,给了+5价氯.所以电子转移12个.答案是C
该反应电子转移完全在KClO3内部进行,即每个O失去2个电子,而每个Cl得到6个电子,由+5价将为-1价2KClO3=2KCl+3O2中方法一：从Cl来判断：从+5降到-1,降低了6个价态,而方程式有
做此题要明白一点,那就是KCl中的Cl不是来自KClO3,而是来自HCl.电子从KClO3中的Cl元素转移到HCl中的Cl元素,转移5e-.
氧化剂是KCLO3,还原剂是HCL,电子转移数目X是5摩尔2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得_12_电子,化合价_从+5降到-1_,被_还原__.氧元素共失去_12_电子
KCL74.5KCLO3122.5MnO287
每个O元素失去两个电子,每个Cl元素得到6个电子,所以总共有12个电子由氧元素转移到了氯元素.
在KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中的KCl是由盐酸（HCl）转化而来,氯元素没有发生化合价的变化,未发生电子转移,KCl既不是氧化产物,也不是还原产物.反应物中的6molHCl有
氯酸根中的氯不是八电子结构,写不了电子式.电子式应用范围很小,基本上就是书上列的那几类,大部分物质都写不了电子式
要看你是用多少的KClO3了,如果用1mol就是转移6mol,如果2mol就是转移12mol要弄清楚哪些元素的价态有变化,变化多少.例如:2KClO3=2KCl+3O2中方法一：从Cl来判断：从+5降
这个,你要理解氧化还原反应..首先KCLO3中的氯元素是+5价,他被还原到了氯气的0价,得到5个电子,这个肯定没问题.然后,你想有得必有失呀,失去的电子在哪里呢?这就是HCL里的-1价的CL失去电子变
这个是KClO3的自身氧化还原反应,氯化合价降低,氧的升高,每生成3mol氧气,转移12mol电子,生产1mol氧气就是4mol了其实,很简单,生产1mol氧气,必须转移4mol电子,因为一个氧由二价
Cl从正五价到负一价,确实是6个啊
6个HCl中有个Cl-变为KCl中的Cl-,化合价没变,KClO3和5个Hcl中的Cl都是转变到Cl2中的ClKCLO3→Cl2+5→0得到5个电子5Hcl→Cl2-1→0失去5*1=5个电子因此这个