KClO3和MnO2混合物15.5g, 将剩余的固体溶于水

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224

楼上说二氧化锰催化双氧水分解产生氧气2H2O2=MnO2=2H2OO2(气体符号),此法速度无法控制其实可以用FeCl3作催化剂代替二氧化锰催化双氧水分解产生氧气此法可以通过控制FeCl3溶液浓度来控

设有KCLO3的质量为X,则MnO22KClO3===2KCl+3O2↑（把方程式抄下来）24596X15.5g-10.7g245X————9615.5g-10.7gX=12.25g所以氯酸钾的质量为

2KClO3=加热,MnO2=2KCl+3O24P+5O2=点燃=2P2O5所以可以写成5KClO33P2O55*122.3*142所以需要KClO3的质量为30g*5*122.5/(3*142)=4

m(MnO2)=10g×10%=1gm（剩余固体）1g÷12.5%=8gm（O2）=10g-8g=2gm（KClO3）=2÷3÷16×122.5＝5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%

1,固体质量的减少就是生成的气体即氧气的质量所以氧气质量就是18-13.2=4.8g2,不溶物就是二氧化锰所以二氧化锰的质量就是3g所以剩余固体中氯酸钾加上氯化钾的质量就是10.2g设KCl的质量为x

设二氧化锰质量为x那么原混合物的质量就是x/0.265反应后混合物质量为x/0.3所以产生的氧气质量是(x/0.265-x/0.3)2KClO3---3O2245-------96所以分解的KClO3

2KClO3(二氧化锰加热)2KCl+3O2↑14996X9.6gx=14.919.9-14.9=5g原混合物中MnO2的质量为5克KCl的分子量是74.5化学方程式中2个KClO3分解生成2个KCl

2KClO3=(MnO2加热)2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂,反应前后质量不会改变,未反应的氯酸钾质量不变根据质量守恒定律,反应了的氯酸钾的质量=反应生成的氯化钾的质量+氧气的质量氧气挥发出去,所

我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?-----------------------------------------------------------首先,题目是错的反应原本的方程式为：2

因为随着反应物浓度的减小,反应速率应该逐渐减小,所以图像应该起一条曲线

设原混合物中含氯酸钾的质量为X根据质量守恒定律得生成氧气的质量=32.5g-22.9g=9.6g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596X9.6g245:96=X:9.6gX=24.5g

2KClO3在MnO2的催化作用下生成2KCl和3O2（气体）所以固体成分是MnO2、KCl设KCl的质量为x（g）MnO2的质量为y（g）则有x+y=10.8、(15-y)/245=x/149解之得

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO

KClO3在加热条件下MnO2催化会分解产生O2,由于碳粉末总表面积很大,容易和氧气反应,所以不需点燃,加热条件就可以与氧气反应发生爆炸.

http://zhidao.baidu.com/question/40821627.html看这里..你是不是少了那个条件?

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%

再加入5克水充分搅拌,剩余固体2．5克；说明5克水可以溶解1.3克氯化钾.则此温度下氯化钾的溶解度为100g*1.3g/5g=26g开始加入10g水溶解的氯化钾的质量为2.6g,因此反应残留固体6.4

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl