KClO3与NaHSO3反应-搜答案-神马作文网

2NaHCO3+SO2+H2O=Na2SO3+2H2O+2CO2（该反应可以看作是强酸制弱酸,H2SO3的酸性比H2CO3的强）而过量的SO2会继续和Na2SO3反应Na2SO3+H2O+SO2=2N

反应,H2SO3二元中强酸,还原性较强,在水中不能完全电离NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2OHSO3-+OH-=H2O+SO32-

NaHSO3已经是酸式性了,它就不会再和酸反应了（SO2溶于水后生成了H2SO3）.

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方

NH4++HSO3-+H+=NH4++SO2箭头+H2O再问：��ȷ��ƽ�ˣ�再答：��߹��Һ��ǿ��ԣ�NH4+��Դ��ڣ��Բ��ᷢ��ӦHSO3-+

I(-)+3Cl2+3H2O=IO3(-)+6Cl(-)+6H(+)IO3(-)+3HSO3(-)=I(-)+3SO4(2-)+3H(+)

NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式：3HSO3-+2NO3-=3SO42-+3H++2NO↑过量二氧化硫通入澄清石灰水的离子方程式：SO2+OH-=HSO3-******稀硝酸可以将亚硫酸氢根离

就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价,得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价,失5e-Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的,所以C

H+和ClO3-生成HClO3,HClO3是比3强酸酸性还强的强酸,酸体现氧化性.反应开始时NaHSO3产生H+,H+和ClO3-结合产生强氧化性的HClO3氧化SO32-成SO42-所以反应速率增大

1、SO2溶于水生成H2SO3,按照盐+酸=另一种盐+另一种酸NaHSO3+H2SO3=NaHSO3+H2SO3它们生成的同一种物质,即不反应.2、SO2+H2O=H2SO3NaHCO3+H2SO3=

还有反应物量的问题NaHSO3过量时:NaHSO4,NaHSO4,H2O,SO2H2SO4过量时:Na2SO4,H2O,SO2早就忘了,好象是这样吧!

KCLO3+SO2+H2O=CLO2+K2SO4

SO2与NaOH溶液反应,可能有以下种情况：NaOH过量,所得产物为Na2SO3；SO2部分过量,所得产物为Na2SO3和NaHSO3的混合物；SO2极大过量所得产物为NaHSO3

可以的作为酸式盐,是可以与碱反应的.方程式NaHSO3+HCI==NaCI+SO2+H2O另一方面,亚硫酸（H2SO3）作为易分解并脱离体系的酸,同样可以与酸反应.方程式NaHSO3+NaOH==Na

NaHSO3+HCl==NaCl+H2SO3HSO3-+H+==H2SO3

都反应,写给你再答：SO2+Na2CO3＝＝Na2SO3+CO2再答：第二个不反应不好意思再问：第二个没什么不反应再答：也就是亚硫酸和亚硫酸氢钠，两个的质子无法再传递了再答：就像碳酸氢钠不能再和二氧化

这两个不会反应应该是用Na2SO3保存,而溶了SO2后发生反应：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3这是溶质是NaHSO3

用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,应该这样叙述：在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量（若SO2不过量,溶液中有NaOH,品红就不会