碳酸钠溶液和氯化钡溶液的化学方程式

Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓欢迎追问.把我的回答采为最佳答案!谢了!

设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数

现实白色沉淀,然后是沉淀消失.Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉淀+2NaCBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2再问：碳酸钠与硝酸银反应加入稀硝酸，现象是沉淀溶解吗？化学式是什

Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸

碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体.但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应

1.稀硫酸溶液、碳酸钠溶液、再分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象_两支试管中有白色沉淀一支无明显现象_.再往这三支试管里滴入稀硝酸,震荡,观察现象_一支的沉淀溶解有气泡一支沉淀不溶_.2.取三支试管,分

Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓

碳酸钾溶液氯化钡,生成白色沉淀BaCl2+K2CO3==2KCl+BaCO3沉淀碳酸钠,无现象稀盐酸,气体K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2气体

用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51-4.66=9.85g,BaCO3相对分

应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映

能发生两两反应的次数分别为：Ca(OH)2三次、CuSO4四次、Na2CO3四次、BaCl2二次、HCl三次、Fe二次.对应图形中A、B、C、D、E、F的反应次数可以很快判断出：A：BaCl2B：Cu

第一题A:NaOH+HCl=H2O+NaClB:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+Ba(OH)↓D:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuSO4C不反应第二期首先先确定4个物质中有哪几个可以相

稍等再答：1.ȡ�����Թܣ��μ�BaCl2��Һ��ֱ����ɫ���?�ٲ���BaCL2+Na2CO3===BaCO3��+2NaCl2.��������ˣ�ȡ������Һ�ڸɾ��Թ��

氢氧化钡本身就是碱性溶液,没有沉淀只能证明溶液不是碳酸钠和硫酸钠,如果加入的氢氧化钡溶液过量,稀盐酸溶液也会呈碱性再问：还在吗再答：在再问：就是乙同学另取少量a于试管中，可不可以向其中滴加石蕊试液再答

突破口：F+D=气体只有Na2CO3+H2SO4有co2生成还有突破口E只与B反应.解得：A、氯化钡溶液B、硫酸铜溶液C、石灰水D、稀硫酸E、烧碱溶液F、碳酸钠溶液

选硝酸钾和氯化钠1、硫酸和氢氧化钠不能共存,会发生中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2、硝酸钾和氯化钠可以共存3、碳酸钠和氯化钡不能共存,会生成碳酸钡沉淀Na2CO3+BaCl2=

碳酸钠溶液可以Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl

碳酸钾与碳酸钠无现象与氯化钡反应有沉淀--碳酸钡与盐酸反应有气体--二氧化碳

如果不用试剂的话,那么就要采用互滴的方法.如果有一种溶液分别和另外三种溶液互相混合,出现两个白色和无色的气体的,那么这种液体是碳酸钠溶液,并且和他反应的液体是稀盐酸.再用稀盐酸和另外两种溶液互滴,出现

选A因为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,有气泡生成H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl生成沉淀2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,虽然可以反应,但无明显