碳酸钠和氢氧化钙反应不是弱酸制取强酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 06:10:36
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
这是因为反应生成的盐为沉淀即碳酸钙.可以制得烧碱.因为反应中碳酸钠溶于水,而生成物碳酸钙难溶于水形成沉淀,是溶液中碳酸根离子减少,反应向正方向进行.通常用一种强碱制取另一种强碱时,生成物中应有沉淀生成
老兄伱的问题好奇怪啊,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2就已经变浑浊了,干吗还要用Na2CO3加什么证明!
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3下箭头+2NaOH
不是,两个基团互换,属于复分解反应.中和反应有一个特征OH-+H+=H2O即是酸与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(沉淀符号)
这是离子反应少定多变问题,碳酸钠和氢氧化钙反应不存在方程式不同的情况,应该是碳酸氢钠和氢氧化钙反应才有这种情况出现.给你一个规律:碱的元数和盐的元数相同,量多量少反应式相同(如碳酸钠和氢氧化钙反应,氢
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3(沉淀)
少量的氢氧化钙不会生成沉淀,这要根据CaCO3的Ksp来计算;过量的氢氧化钙:Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
反应,强酸制备弱酸不是绝对的.
这些都涉及到水解的平衡,但是如果出现特殊的打破平衡的现象,就可能出现弱酸制强酸的反应,你说的氯化钡和碳酸,假如反应生成盐酸和碳酸钡,但是碳酸钡又会和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳,这些反应方向你就要记住
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca(OH)2溶于水以后产生Ca2+与OH-离子,同样的,Na2CO3溶于水产生Na+与CO3-离子,而Ca2+与CO3-在水溶液中不能共存,生成CaCO3沉淀,从宏观看来,就是氢氧化钙和碳酸钠发生了
当然可以了虽然是固体碳酸钠但是加入氢氧化钙溶液也就有了溶液环境溶解后也就存在了离子反应的原理是离子反应即能使其中某种粒子的浓度降低即能发生反应在此反应中碳酸根离子结合了钙离子所以此二种离子浓度均降低
这个反应和碱无关,是碳酸钠电离出的CO32-和Ca2+反应产生CaCO2沉淀而已再问:那么请问NaCO3不与OH-反应对不对?再答:对CO33-不会和OH-反应的不过HCO3-会和OH-发生HCO3-
碳酸钠和氢氧化钙的反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸氢钠和氢氧化钙的反应方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O这两个现象差不多
CO3^2-+Ca^2+=CaCO3