碳酸钙试样0.2500g,溶解于25.00ml

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015mol剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009molNH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105mol=0.0

①中和的H+等于OH-.所以=0.25*0.02=0.005mol②的确是由无色变紫红色.2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+84H2O250.1*0.016x解得x=0

写出反应方程式,根据方程式计算就行了.利用氧化还原反应的得失电子守恒,有Fe2+和Cr2O72-关系是：6Fe2+----1Cr2O72-61----=-----x0.01500X33.45/1000

AgBr+Cl2--->AgCl187.77143.32x143.32/187.77x设生成AgBrxg,AgClyg,则有x+y=0.526y+143.32/187.77x=0.426解方程得x=0

楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点；最后一空根据得失电子

这个题和电极电位毛的关系都没有.其测定过程如下：将碳酸钙中钙离子用草酸根沉淀为草酸钙,过滤洗涤之后只剩下草酸钙沉淀,再用硫酸将草酸钙重新溶解成钙离子和草酸根,然后用高锰酸钾滴定草酸根的物质的量,应为草

（25.00*0.1026-2*0.1010*12.01）*58.44*100/（1000*5.25）=0.15%

先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol,加入8.42ml氢

CaCo3+2Hcl=H2o+Co2+CaCl2100g------------44gx--------------0.88g解得X=22g/2.5g*100%=80%你很聪明一定看的懂吧!

生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &nb

破碎蛋壳之后过筛主要是为了保证试样的粒度,蛋壳过大则反应慢,不利于实验.“目”数表示筛孔单位,孔目(mm)/英寸.相同面积上孔目越多即表示筛孔越小.有多种标准筛：泰勒标准筛、美国标准筛、英国标准筛和德

A对1g氯化钠完全溶解在100g水里,得到101g氯化钠溶液B10g碳酸钙放到100g水中充分搅拌,得到110g溶液碳酸钙不溶于水C50ml酒精和50ml水混合后,得到100ml溶液分子间有间隙,总体

、溶解法采用适当的溶剂,将试样溶解后制成溶液的方法,称为溶解法.常用的溶剂有水、酸和碱等.（1）水溶法对于可溶性的无机盐,可直接用蒸馏水溶解制成溶液.（2）酸溶法多种无机酸及混合酸,常用做溶解试样的溶

酸得氧化性没有像氯气之类的强,因此一般以二价的形式存在与溶液中,钢铁的主要成分还是Fe再问：我是想问钢铁溶解后其中的磷以何种形式存在再答：P只有在加热的情况下会和HNO3反应,一般溶解钢不用浓HNO3

【解】m=0.1006x23.00X106/2000=0.1226(g)求试样中碳酸钠的百分含量:%=m/M=(0.1226/0.1230)X100%=99.7%

不溶.再问：能具体讲讲吗？它的微粒大小不是属于胶体范围吗？再答：它的微粒大小是纳米属于胶体的分散体系。不是溶解。

这是对称量仪器的要求,在要求精度不高的情况下,如题,用普通的台秤,天平就可以了.对于要求精度达到0.0000g的称量,则需要用到电子分析天平或是其它灵敏度高的称量仪器.

无论有无变质,加入硝酸钡溶液,会产生亚硫酸钡,也是沉淀.再加稀硝酸,稀硝酸是强氧化剂,会氧化一部分亚硫酸钡,生成硫酸钡沉淀.所以这种方法,无论原溶液有无变质,都会产生硫酸钡沉淀,使结果失败.

25mL中.设xmolH2C2O4·2H2OymolKHC2O4根据滴定的,可以得出：2x+y=0.25*0.02根据氧化还原的,可以得出：x+y=0.1*0.016*2.5x=0.001所以在250

现计算出你配的溶液的摩尔浓度,n=m/M=1.5432g/106g/mol=0.0146mol,c=n/v=0.0146/0.25mol/l=0.0584mol/l,实际取出25ml,n=cv1=0.