碳酸钙的热分解反应将容器体积减小一半平衡如何移动-搜答案-神马作文网

不知道你有没有学过反应热和焓变?反应是放热还是吸热要看焓变的正负,而焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；产物总焓小于反应物,说明是放热反应.如果你没学过的话,

氧气和二氧化碳的混合物

H2CO3==CO2+H20不需要加热,常温也会分解,你买雪碧可乐回家过一会气泡就少了不是吗,就是碳酸分解的缘故.

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

是复分解反应不是“负分解反应”）复分解,就是2种物质的阳离子不变,阴离子交换的反应（也可以理解为阴离子不变,阳离子交换的反应）

没有反应式是没办法计算的.因为平衡常数无法应用来计算.再问：1/2H2+1/2X2=HX可逆号，物质均为气态

一般不都是在加了泡沫的小烧杯吗?不过其他隔热的器皿也能.

NH3:N2+H2=1:33.36升N2+H2物质的量=0.15mol→NH3物质的量=1/3×0.15=0.05molN2+H2质量=0.476×3.36=1.6g设N2物质的量为x→28x+2(0

CaCO3===(加热）CaO+CO2↑

不是.可逆反应是建立在反应条件都一样的前提下、碳酸钙分解需要高温煅烧受热、反应逆过来条件不一样再问：逆反应条件是什么？再答：加压加热再问：1.如果反应物和生成物都是气体，密度=m/v。因为质量守恒，所

百科上提供了民间制法……碳酸氢钠和乙酸的反应……

Da=b/2CaCO3=高温=CaO+CO2↑C+CO2=高温=2COCO+CuO=加热=Cu+CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20CaCO3---CO2---2CO----2CO2-

硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式3(NH4)2SO4=加强热=4NH3（气体）+3SO2（气体）+N2（气体）+6H2O（气体）因为强热所以水也是气态的

t/min01030∞P总/Pa1.301.952.282.60A的分压1.300.650.320①由半衰期每次是上次的2倍,或者由1/c(A)与时间t是直线关系,得知,为二级反应2级

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）100gCaCO3与73gHCl完全反应现在有32gCaCO3和21.9gHCl32/100>21.9/73所以CaCO3过量反应后生成了CaC

碳酸钙分解出去二氧化碳使得固体质量减轻,100克减少44克铜与空气中的氧气结合,使得固体质量增加,128克铜结合32克氧气现固体质量不变,则放出的二氧化碳与结合的氧气质量相等44与32取最小公倍为35

反应前后容器内固体质量不变,即与铜反应的氧气质量=碳酸钙分解生成二氧化碳质量CaCO3=高温=CaO+CO210044xax=25a/112Cu+O2=加热=2CuO12832yay=4a反应前后容器

首先要知道反应前后的物质分别是什么反应前是CaCO3和Cu,反应后是CaO和CuO.CaCO3加热会放出CO2,生成CaO.Cu在敞口容器中加热会吸收O元素生成CuO.钥匙反应前后固体质量不变,则反应

CaCO3====CaO+CO2从他的逆反映去考虑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O这两个反应都是放热反应则其叠加后的逆反映是吸热反应