碳酸氢钠水解电荷守恒为什么有碳酸根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 02:34:02
借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷
电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的(没有反例出现以前,它普遍适用)实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说:公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定
电荷守恒就是在反应中的所有离子(包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子)带正电的离子之和等于带负电的离子之和.(注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2:1)物料守恒指溶液中某一组分的原始
水解,HCO3^-+H2OH2CO3+OH-电离:NaHCO3=Na++HCO3^-;HCO3^-H++CO3^2-物料守恒:即Na=Cc(Na+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2C
正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式
解题思路:根据电荷守恒分析求解解题过程:解析:拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次,AC各带电q/2,再拿后来的A与B碰一次,则AB先中和在均分,各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答
两边的物质一边得到氢离子H+,一边失去H+H+就是一个裸露的氢原子核,一个质子一般称氢离子为质子
因为负2价的离子每1摩尔带有2摩尔负电荷啊,不乘以2不行的.
电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系:[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液:[Na+]+
电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]物料守恒:[Na+]=[CO3^2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[C
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根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C
碳酸钠:电荷:c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠:电荷:c(Na+)+c
碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2
再答:再问:醋酸钠那个怎么表达再问:看不懂再答:Ac是醋酸根简写再答:NaAc就是CH3COONa
NaClO水解方程式:ClO-+H2OHClO+OH-浓度大小:c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)物料守恒:c(Na
碳酸根离子带两个电荷就是要中和两个质子才能达到电荷的平衡,如果是多价态的正电荷的话(例二价的镁离子)我们就需要两个电子才能中和使其达到电荷的平衡,所以一般离子有多少个价态,我们写离子方程式的时候就在前
C是离子浓度,电荷总数不应时他的物质的量吗?体积是一定的,所以就是浓度了.而碳酸根本身带两个电荷啊,所以要乘上一个2啊.这种问题就各质量守恒一样的,都是可以用浓度来表示的,而对于电荷一定要看清带多少电
例如:Na2CO3溶液电荷守恒:C(Na+)+C(H+)===C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)正电荷=负电荷质子守恒:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)水
应该是C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-).!不会有平方的!只会有系数!物料守恒多为原子或者原子团、离子的计量系数,如上述的氧原子守恒:C(O)=3C(HCO