碳酸氢钠三个守恒为什么碳酸氢根电离

碳酸氢根会和氢氧根反应,生成碳酸根和水.再者,需要注意的是,这两种物质反应的比例不同,生成的产物也不同,碳酸氢钠和氢氧化钙如果按照1：1的比例反应的话,也就是说碳酸氢钠少量或者说氢氧化钙过量,会生成碳

水解反应一般都很微弱,碳酸氢根水解得到的碳酸很少,水解反应实际是一个可逆反应,碳酸与氢氧根虽可以反应,但它们的量很少,共同存在于可逆反应的体系里.

首先,由酸性有碳酸>苯酚>碳酸氢根可以得到三者电离程度是H2CO3>C6H5OH>HCO3-你的那句者水解程度是碳酸氢根>苯酚>碳酸是错的.由电离程度的关系得到：水解程度CO32->C6H5O->HC

发生化学反应的根本原理是反应向离子浓度减小的方向进行.碳酸氢钙电离出的碳酸氢根会跟氢氧根先反应生成部分碳酸根,碳酸根再和钙离子结合生成碳酸钙沉淀.由于离子浓度减小了,所以该反应不断向右进行,反应比较彻

强酸制弱酸,碳酸比苯酚酸性强.强碱制弱碱,苯酚钠碱性比碳酸钠弱,不能生成碳酸钠.

因为它是弱电解质,无法在第一步就电离出氢离子碳酸氢根会进一步电离和水解.

考试时你写了碳酸氢根的电离也不会算你错的,碳酸本身就是弱酸电离程度也是比较小的.而且它是二元酸所以要把两个H离子写出来.碳酸是弱酸,弱电解质,电离出碳酸氢根是一级电离,一级电离已经很小了,碳酸氢根是二

强电解质:在水溶液中或熔融状态下完成电离的化合物.碳酸氢根的盐是都是强电解质强电解质与溶解度没有关系,绝大部分盐都是强电解质

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水电离的OH-比碳酸氢钠水溶液水解电离的OH-少,纯水电离的H+比碳酸氢钠水溶液水解电离的H+多,水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱,所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应为

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

碳酸氢根比苯酚酸性弱,所以,碳酸氢根不能失去h变成碳酸根

碳酸氢根离子来自碳酸氢钠的电离,电离方程式为:NaHCO3=Na^+HCO3^-碳酸氢根离子的电子方程式为:HCO3^-﹤=﹥H^++CO3^2-水解的方程式为:HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+

2楼的的回答太含糊其辞了1）溶液里大量的是HCO3-溶液里几乎没有CO3-的水解而是HCO3-的电离2）你说的“这样导致本来与氢离子数目一样多的碳酸根离子部分被消耗”这句话根本就是没根据的你怎么会知道

你可以通过下面的方程式总结一些经验:如果有酸HA..有碱BOH..且HA+BOH=BA(盐)+水则定义BA对应的酸是HA那么对于这个问题,可用下面的方程式解释:NaOH+H2CO3=NaHCO3+水（

不相同,因为二者一个处于酸性环境,一个处于碱性环境,抑制作用不相同.当然这只是浅层次的解释,更深层次的还有待在研究生的时候做实验去证明.

应该是磷钨酸氢根...P跟W是通过O以共价键连接在一起的,其中P为中心,接着O,接着W,接着...PW12O40是一个整体...你查下杂多酸的知识就知道了...

OH-+HCO3-=====H2O+CO32-是可逆的

碳酸氢根是难电离,但碳酸氢钠易电离成钠离子和碳酸氢根离子再答：谢谢～

碳酸是弱酸,水弱电解质,电离方程式为：H2O＜==＞（可逆号）H++OH-HCO3-结合了水电离出来的H+,生成弱酸H2CO3,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,产生更多的OH-,从而使