碳酸根空间构型四中心六电子大派键

根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平

SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4

没错.杂化轨道一定,其空间构型就一定.如配位数为4的配合物其杂化轨道可能是sp3或者dsp2及sp2d,以sp3杂化的配合物都是四面体结构,而以后两者杂化的配合物均是正方形结构.详细的可以参考高等无机

15.角形,采用sp2杂化；伞形（或三角椎）,采用sp3杂化16.CDE(均是sp2杂化)CE（它们是三原子18电子等电子体）17.(1)H:O:O:H, 然后再在每个氧上下各点两个点(2)

四氟化硫（SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d     空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对  

1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键

XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3

V型O-S-0的张角略小于120°

SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....

价电子互斥理论惰性元素本身可视为不带电子,只是提供更高一级的sp轨道,所以XeF6就是6个电子对原本的d轨道的6个电子和F结合,是d3sp2杂化应该,变体八面体形应该

....:O:S:O:......目前一般认为是上面那个结构,上面四个电子是在三个原子的不饱和p轨道上面离域的两个σ键,一个三中心四电子离域π键符合八隅体规则,不是十个电子,楼上的那个图明显不对啊,各

[Cu(NH3)4]2+平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦

cos45°+sin30°=√2/2+1/2=（√2+1）/2

我想高中化学还不会涉及到空间构型吧,涉及到结构式就不错了碳酸根离子根据价层电子对互斥理论可以判断为平面三角形,和那个不与H链接的氧之间是双键,需要画双线.当然结构式你更会画了.

直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案

正四面体就是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形.它有6条棱,4个顶点.正四面体是最简单的正多面体.中心原子sp3等性杂化,生成四个σ键的物质应该都是正四面体构型.如：CH4CCl4NH4+SO42-

价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但

VSEPR理论中,孤电子对之间的排斥作用最大,孤电子对与价层电子排斥作用其次,排斥作用最小的是价层电子之间.以XeF4举例,价层电子对为6,孤电子对为2,成键电子有4个,这样孤电子对优先占据八面体最远

ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子