神马作文网碳碳共价键为什么没有四键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 03:26:04
对一个C被3个六圆环共用,所以是6*1\3.一个键被两个六圆环共用,所以是6*1\2最后是2:3.
氯离子在水中电离,失去了一个正电核,本来是共价键结合,可由于水的作用儿电离,溶液里的一点点水就起到了作用.
BCl3中是含有极性键B--Cl的,但B最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以BCl3分子是非极性分子.
再问：我提了3个问题嘛！才回答了一个再答：再答：并且，碳碳双键是共价键再问：所有原子化合价之和除以2？不太懂。可以以丙烯为例讲解一下吗再答：稍等再答：再问：再问：答案的意思是9啊，不是8再答：丙烯中，
是,因为它们有许多同素异形体,例如α-硫,P4,C60.再问：那是共价键喽~再答：嗯,除了单原子分子.
因为一个共价键是由两个碳原子共同形成的,因此每个碳原子相当于只占有这条共价键的一半,所以每个碳原子形成的共价键1/2*4=2.
都是共价键,如果是单键就是δ键,如果是双键或者三键就有一个δ键剩下两个π键,虽然都是共用电子对,但是电子云重叠部分不同,就比如碳骨架结构,乙烷的两个碳之间是δ键,因为碳原子是SP3杂化,两个SP3轨道
谁说碘没有
氯化镁是离子化合物,根本没有共价键.极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非
四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构
NH4+和Cl-的离子键破坏.共价键也破坏了,不过是部分.NH4+变成了NH3.4个N-H变成了3个N-H
不是平面的而是立体的
有斜方和八方也就是S不是单原子分子“化学物质”的最小单元就是分子既然已经是单原子“分子”那就说明这孤零零的原子自成一体自己已经是“分子”组成这种物质的最小单元如果有那就不是单原子分子了
.共价键哪有那么容易破坏的.因为水都会电离的氢氧根是很稳定的,烧碱中的氢氧根不管是融化还是溶解都不容易被破坏.至于离子键么,因为在离子晶体中是没有分子的,都是靠库伦力“粘”在一起,这个就是离子键.晶体
熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.
石墨层状晶体,金刚石巨型分子的空间网状结构,碳60足球形状共价分子.碳碳之间都是非极性共价键.
/>没有碳碳四键的原因：（1）有机物中,碳原子成键时主要采取三种杂化方式：SP3、SP2、SP1,其中SP3形成单键,杂化轨道呈正四面体型,比如甲烷中的C；SP2形成双键,杂化轨道呈平面型,比如乙烯中
NH4CL中N连接4个H,用三个共价键,一个离子键,但是H与H之间是没有键连接的
这个要清楚物质的结构.Na2O2中含有1个过氧根离子O22-,两个O-O之间是非极性键.MgCl2中含有2个Cl-,两个Cl-之间是不成键的.再问：那怎么知道哪些原子之间成健，哪些原子之间不成健呢？再