碳和H2O 在密闭容器里发生下列反应 当反应达到平衡时

左计量数＝右计量数因此平衡时将压强增加一倍,平衡不移动,而体积是原来的1/2,所以氢气物质的量浓度增大一倍.

若反应从正反应开始,则气体的平均相对分子质量M=18,若反应从逆反应开始,还得知道CO和H2的投料比,若为1:1,则气体的平均相对分子质量M=15因此,15＜M＜18

1)15--18由于是仅有反应物的正向建立平衡所以可以用经由反应物或全为生成物的极限方法来思考假设反应未开始则平均相对分子质量就为水的相对分子质量：18假设完全转化为CO+H2平均相对分子质量就为CO

设生成co浓度为X,C+H2O=CO+H2XX设反应掉co浓度为y,CO+H2O=CO2+H2yyyx-y=0.1,x+y=1.9;解得x=1.0,y=0.9所以CO2浓度为0.9.再问：谢谢啦，以后

我不知道你这个答案到底对不对,如果真的是这样只有一个钻牛角尖的答案：你缩小体积所以对气体做功,是气体温度上升,平衡右移

但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.

这个题目比较经典C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g）假设第一步生成XmolCO,那么同时生成XmolH2XX然后这XmolCO继续跟水反应,其中有Ymol参加了实际反应,所以CO(g)+

CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,xKPayKPa00100kPa200kPa200kPa200kPa恒温密闭容器分压与物质的量成正比又反应物与生成物系数相同体系总物质的量不变可得

K=1证明C(CO2)*C(H2)/[c(co)*C(H2O)=1设生成CO2XMOL上下相除,体积比会变成MOL的比所以X*X/[(2-X)*(10-X)]=1解得X=5/3所以转化率为5/6

B保持容器的体积不变,增加H2的量再问：A呢再答：增加三氧化铁反应速度不变再答：增加三氧化铁反应速度不变

A.可以假设第一个反应一种生成xmolCO第二个反映消耗了ymolCOx-y=0.1x+y=1.9解方程可得第一个反应生成1molCO又消耗了0.9mol转化率为90%B.由上选项、c(CO2)=0.

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)因为若发生(2),则剩余的CO2会与生成的NaOH继续反应,所以当Na2O2,H2O,CO2共

C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C

令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度

反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),起始：a00平衡：a-(x+y)x-yx+y反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),平衡：x-ya-(x+y)yx+y测得：c(

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,

2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g),c(H2)=0.5mol·L-1→该反应消耗的c(HBr)'=1mol·L-1总的生成的c(HBr)总=4mol·L-1+1mol·L-1=5mol·L-1N

发生取代反应,生成四种有机取代产物和氯化氢

我觉着应该选BA选项加入碳粉,碳粉是固体的不影响气体的密度也不影响反应速率固体和纯液体都不影响C选项加入氖气以为是恒压的而且反映前后的化学计量数相等所以平衡不移动只是容器体积发生一点变化D选项的解释同