碱性环境下氢氧燃料电池-搜答案-神马作文网

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O

错的应该是负极2C2H6+36OH﹣－28e﹣=4CO32﹣+24H2O正极14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣

氢氧燃料电池分碱性和酸性两种,碱性燃料电池中移动的是氢氧根离子,电解质溶液中离子的浓度必须要保持一定的平衡,当氧多了以后就会增加氢氧根离子的消耗,而溶液中的碱金属离子数量是不变的,所以要加水来保证氢氧

碱性氢氧燃料电池正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问：总反应式不是加氢氧根的那个吗？这样写正负极加起来才对再答：对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3

写方程式么?CH3OH+3/2H2O-6e=CO2+H+2O2+4H2O+8e=8OH-总反应方程式为CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

对~会抑制水电解

电离度最高,同等摩尔浓度离子浓度最大,自然电池内阻也就最小.

燃料电池的正极都是O2反应,电极方程式也都一样.O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应一般比较难写.我建议,不要写负极反应,而写总反应,再用总反应减去正极方程式.而写总反应式很简单.比如,CH4.总

酸性条件　总反应CH4+2O2→CO2+2H2O　　正极：3O2+12e–+12H+→6H2O　　　负极：2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2　　　这种电池的期望工作温度为120℃以下,

碱性条件下不应该生成CO2,CO2是要和OH-反应生成CO32-的,你说对不?如按照你给的方程式写的话应该是负极：CH4+8OH--8e-===CO2+6H2O,正极：2O2+4H2O+8e-===8

甲烷燃料电池负极分布反应碱性环境正极：负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O分解步骤：CH4+2H2O-8e—=CO2+8H+CO2+2OH—=CO32—+H2O8H++8OH—=8H

正极氧气得电子和水结合生成氢氧根负极氢气失电子和氢氧根结合生成水

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

CH4+2O2+2OH-=CO32-+5H2O是正确的.CH4+2O2＝2CO2+4H2O不对

主要区别就是电极反应式的写法有所不同,比如甲醇燃料电池,仿照燃烧原理,如果酸性环境,不能出现碱性物质负极：CH3OH-6e^-+H2O=CO2+6H^+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2C

可以是酸性也可以是碱性的.可以参考http://baike.baidu.com/view/3677919.htm

氢气失去电子形成氢离子与氢氧根结合生成水了

可以生成氢离子,但是氢离子会和氢氧根结合生成水