碱性废水用浓度为多少的硫酸中和

①设生成沉淀的质量为xH2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 98     171    

CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

171g*1%=1.71gBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171982331.71gxy171/1.71g=98/x=233/yx=0.98gy=2.33g①反应中生成沉淀的质量为

(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L

在相同PH值和相同体积的三种溶液中有:H2SO4===2H++SO42-(强酸,完全水解)HCl===H++Cl-(强酸,完全水解)CH3COOH===H++CH3COO-(弱酸,部分水解)而PH值是

ph值为12的水中OH-的浓度为1*10^-2=0.01mol/L180*0.01=x*30%*2/98x=294需要294吨硫酸

100t酸水,Ph值为2,则氢离子浓度为0.01mol/L,设酸水体积为100m^3(即密度为1000kg/m^3),则含氢离子1000mol,完全中和这么多氢离子同样需要1000mol氢氧化钠,质量

设需要片碱的质量为X片碱的主要成分是氢氧化钠,混合后溶液的PH=10,说明氢氧化钠过量,PH=10的溶液中含C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L1吨浓度为15%的硫酸溶液中

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

水的PH只和它的氢离子浓度有关,所以水中的氨氮的含量不能体现它的PH,不管氨氮浓度如何变化和都不会影响PH.

设废水中硫酸的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098    80x   40g×2%9880=x40g×2%

首先,可以得知,氢氧化钠溶质消耗了40g×4%=1.6g.设有硫酸X克2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O80981.6X解

浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液,是以质量分数来定义的.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.

化学方程式配平了吗?2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不要忘了NaOH前的系数

硫酸溶液的质量是268.67-171=97.67g设硫酸中溶质的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098171g*1%x80/1.71=98/xx=2.1g硫酸的质量分数是2.

已知：当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.所以：n（N

没有体积或质量吗?100克可以中和0.02摩尔再问：将10ml的密度为1.84g/cm²的硫酸加水稀释至1L，问可中和多少摩尔氢氧化钠再答：不要管稀释的问题只要算总量就可以了,10*1.84

我们做实验的时候一般产生的硫酸废液很少,所以就直接排放了.但是依据你说的30-50吨的量是必须处理的,一般来说就是加石灰,因为这样可以产生石膏沉淀中和硫酸,而且成本比较低廉.至于为什么不用氢氧化钠等碱

设原先pH=2的硫酸溶液的质量为X稀硫酸溶液的密度可以看成1g/ml则pH=2的硫酸溶液的体积=X/1g/ml=Xml=0.001XLpH=2的硫酸溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=10^-2mol

甲醛,是第二类污染物.1997年12月31日前建设的单位最高允许排放浓度（mg/L）,一级标准,二级标准,三级标准分别为,1.0,2.0,5.0.（适用一切排污单位）1998年1月1日后建设的单位最高