碘量法测定青霉素含量,如何做空白试验?

取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,测定生成的CO2的质量,再通过化学方程式进行计算,求出样品中纯碳酸钙的质量,用它除以样品的质量,得你所需要的答案.再问：怎么样测定生成的二氧化碳质量？

高锰酸钾滴定用滴瓶以减量法对三种规格的产品称量如下:27.5%规格的产品,称量约0.15-0.20g的试样;35%规格的产品,称量约0.12-0.16g的试样;50%规格的产品,称量约0.10-0.1

这是最经典的方法了——微量凯氏法一、原理植物组织中的有机氮化物包括蛋白氮和非蛋白氮.非蛋白氮主要是氨基酸和酰胺,以及少量无机氮化物,是可溶于三氯乙酸溶液的小分子.可加入三氯乙酸,使其最终浓度为5％,将

铁矿石中铁含量的测定一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法；2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；4.对无汞定铁有所了解,增强环保

一配制一定量的饱和食盐水记录该体积所需的食盐量1二过量的该氯化物倒入与配食盐时同等体积的水中并记录其质量2三过滤得到未溶解的固体四加热蒸干再次称量3五计算减少的质量4六用质量1除以质量4就是质量分数

滴定度怎么还求啊?滴定度是药典给你的值,不然你怎么算含量啊!但现在青霉素含量药典早就改为高效液相色谱法,这个滴定度要查还要找老版本的药典.青霉素即使是原来杂质都比较多,碘量法非常不科学,杂质也跟着一起

1.秤取一定质量的含结晶水的晶体（不含游离水,即某种意义上的“干燥”）其质量为M12.将晶体充分干燥并脱去结晶水后再次秤取其质量为M2M1与M2的差值即为结晶水的质量设其为M3若经分析计算脱去结晶水后

称取洁净坩埚质量为M1,加入一定量食品再称质量M2,在110℃开盖烘干1.5小时,加盖置干燥器中冷却到室温称得质量M3,再烘干、冷却到质量恒定为（M4）.含水率=100%*（M1+M2-M4)/(M2

标准要求不得过2.0%,即最终结果修约至小数点后1位,与标准保持一致；12.5365%修约成12.5%0.1245%修约成0.1%一律与标准的小数点位保持一致,与有效数位无关依据来自GB,请自行查找

比较粗略的计算：在密闭的容器内点燃火柴,多点几根,使空气充分消耗,然后再密闭容器内加入澄清的石灰水,在过滤求出碳酸钙的质量,然后根据化学公式自己求出空气中氧气的含量.由于空气中的二氧化碳含量少,所以这

钠离子是存在于水溶液的,当你洗涤氢氧化铝沉淀时,钠离子都随洗涤的水流失了,得到的就是氢氧化铝加水了.再干燥,煅烧,得到的就是纯净的氧化铝,怎么可能有钠离子.化学工艺过程,洗涤干燥本身就是得到纯净的沉淀

公安的测酒器

1外观的测定：目测.　　2铅含量的测定（以盐基性硫酸铅计）　　2.1试剂和溶液　　硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：0.1%溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676

加入氯化钙生成氟化钙沉淀,然后称量氟化钙重量,剩下的你自己应该明白了

是间接碘量法.青霉素类将碘滴定液部分还原成碘离子,再用硫代硫酸钠滴定至终点,需要空白.假设称取青霉素1g,加入0.1mol/L碘滴定液20mL.则空白试验为0.1mol/L碘滴定液20mL,用硫代硫酸

哈哈我来教你吧~~~先准备碘酒（看看是不是碰到土豆就变蓝了）把捣臼放冷冻室预冷.同时准备一锅水煮煮沸.两个一样的可以放在锅里一起煮不被水浸没的碗或杯子然后用刀把土豆切小块~分别称取泡过和没泡过土豆一样

色谱仪

曾今回答过测过之后还要保存?余氯要尽快做的!以前书上是说不能过6h,可以用过量NaOH固定,总之,像余氯这样的越快测数据可参考性高.http://zhidao.baidu.com/question/2

因为青霉素可将碘还原成碘离子,比如利用硫代硫酸钠进行空白实验,即用硫代硫酸钠对等浓度等体积的碘滴定液进行滴定,测定消耗体积,计算消耗的硫代硫酸钠物质的量,间接推出青霉素的某些成分

一般做药物实验,方法考察项下需要方法验证,而含量测定是必须要做的!如果直接做药物溶出度,整个实验设计不完整,数据可靠性不高.祝你实验顺利哦!再问：谢谢你哈。但是这里考察的是什么方法？