碘酸根,溴酸根氧化性-搜答案-神马作文网

3Cl2+I-+3H2O==6Cl-+IO3-+6H+

溴的金属性比碘强

碘酸根可以氧化过氧化氢,不代表它氧化性比过氧化氢强,因为反应氧化剂是碘酸根,还原剂是过氧化氢；只能说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单质（还原剂强于还原产物）.再问：

NaClO4再问：请问用量如何把握呢？可以用于痕量的检测中吗？再答：用量不用把握，因为高氯酸跟被还原为氯酸根或氯离子对溴酸根和碘酸根没影响至于痕量检测只是用量问题你可以先用多一点氧化后再取来测定了当然

可以的

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!溴酸可以直接把碘离子氧化成碘酸根离子,而次氯酸不行,所以溴酸氧化性比次氯酸强.希望对你有所帮助!

根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.

高碘酸的氧化性强于KMnO4高碘酸是强氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-由电极电势可见：φθ(H5IO6/IO3-)=1.7Vφθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V

第一个是高氯酸第二个是氢砹酸氢砹酸是非含氧酸中最强的,高氯酸是含氧酸中最强的

碘酸根可以氧化过氧化氢,并且生成氧气2IO3-+5H2O2+2H+==I2+5O2+6H2O因为反应氧化剂是碘酸根,氧化产物为氧气说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单

比较价态!一个7价一个o价再问：0价不也可以继续降么再答：价态高的不稳定！更容易降

IO3--1价

这个问题要在一定的条件下来说的不过一般情况下是修酸根最大下来是氯气最后是碘酸根但是在强碱性中是氯气最大下来时溴酸根最后是碘酸根注意碘酸根一定是最差的本来碘酸根的氧化性就不是特别强而另两个是很强的氧化剂

你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了

溴酸的氧化性强于氯酸!(这主要是由于p组元素的不规则性,亦称次周期性.)可由标准电极电势看出:E(ClO₃ˉ/Cl₂)=1.47V,E(BrO₃ˉ/Br₂

楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性

个人认为应该是次溴酸.楼上说的只是普遍规律.第四周期的溴比较特殊.比如高溴酸氧化性就比高氯酸强.从电极电势不能解释.因为那只是一个相对的值.溴和氯的基准不一样.

BrO3-+6H++6e=Br-+3H2OE0=1.44H2O2+2e=2OHE0=0.88可见前者的标准电极电位高于后者,所以溴酸钾的氧化性强.

亚硫酸根离子：SO4^2-亚硝酸根离子：NO2^-亚氯酸根离子：ClO2^-亚溴酸根离子：BrO2^-亚碘酸根离子：IO2^- “^”前的数字为右下标,“^”后为右上标,你写的时候,不要“^