神马作文网碘酸是强酸还是弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 05:13:57
一般就是记忆钾钠钡钙的碱是强碱,氢氧化镁是中强碱(有时就可以认为是弱碱),其余都是弱碱硫酸,盐酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸,氯酸,溴酸是强酸,碳酸,磷酸,硅酸,氢硫酸,次氯酸,亚硝酸,硼酸,醋酸这
弱酸高碘酸的分子式是H5IO6,是弱酸.无机简单含氧酸的强弱可以通过一个简单的经验公式判断：假设含氧酸的分子式为HxROy,令n=y-x,那么当n≤1（即n=0或1）时,HxROy为弱酸；当n≥2（即
氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全电离,所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸.
HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,d
从高中上来讲的话,溶于水完全电离的是强酸,不完全电离的是弱酸.
中强酸,但写离子方程式时按弱酸处理,写化学式
虽然HF的腐蚀性很强,可以腐蚀玻璃,但是它在水中不是完全电离,是弱酸
楼主注意了,HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的
HF在水中不完全电离,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利
弱酸,五元,氧化性较强,酸性条件下可以氧化Mn2+为MnO4-再问：我应该相信谁呢？再答：高碘酸的酸式盐可以检测到IO65-,因此所有H+都可以电离
高碘酸是弱酸.参考资料如下：常温下,已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性.0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH
是弱酸判断的方法是亚硫酸电解要分两步第一步电解出HSO3-和H+离子第二步电解出SO32-和H+离子共存的的情况存在,但是不能大量共存
HF弱酸,氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫酸,硝酸是中学常见的强酸,其余都看成弱酸
如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关,这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸.如果牵涉到固体
酸的强弱与酸电离出的H+的完全程度有关,强酸的H+能完全电离出来,HF与二氧化硅反应与F的氧化性有关.F的氧化性最强,再问：氢氟酸的氢离子为什么不是完全电离再答：这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导
HF是卤素氢化物中唯一的弱酸.电离常数K=3.5×10^-4氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子
中强酸
弱酸性,空腹不宜水果就是碱性?谁教你的?宋祖德
酸性的划分是依照水溶液中氢离子的浓度来划分的,所以非金属氢化物的酸性不是靠非金属性大小决定,而是由该氢化物在水中电离出氢离子的浓度决定,也就是说,非金属氢化物在水中越容易电离,其酸性就越强. 我们知
卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强,除了HF外都是强酸．在水中HF是弱酸,存在下列两个平衡：HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)；HF＋(F－)