碘化氢-搜答案-神马作文网

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe3+有氧化性,会氧化I-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2生成了碘单质

1.碘化氢过量2Fe(OH)3+8HI=2HI3(棕色)+2FeI2+6H2O溶液为棕色2.氢氧化铁过量2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2棕色变为浅黄色

2HI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2HClH2S+2FeCl3=2FeCl2+S(沉淀)+2HCl

1.答案为B因为公家化合物不会离解,所以不会导电2.答案为A碳酸的离解方程为H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++(CO3)2-PH值变大,即H+弄降低,平衡向右移动,股(CO3)2-会变大3

楼上想象力很丰富,但不要误导别人.少量碘化氢,所以硝酸铁过量,硝酸根也没有完全反应.2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)2+4I2+2NO↑+4H2O反应离子方程式2Fe3+＋8H+＋8I-＋

同族元素除了相似性之外,还有递变性.HCl→HI,还原性增强.H2SO4能把HI氧化为I2,所以不可以用浓硫酸干燥.H2SO4(浓)+2HI====I2+SO2+2H2O碘化氢是酸性气体.水溶液叫氢碘

因为它们三者溶于水后,其中的H很容易就被H2O夺走,生成H3O+,即水合氢离子,剩下相应的阴离子,它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子,所以极易溶于水,相似相溶原理.

硫酸亚铁与碘化氢不反应硫酸铁与碘化氢能反应,方程式是：Fe2(SO4)3+2HI==2FeSO4+I2+H2SO4这个反应说明了I-还原性比Fe2+强,所以I-能将Fe3+还原为Fe2+

2FE(OH)3+6H++6I-=2FEI2+I2+6H2O再问：电荷不守恒？再答：电荷守恒再问：不好意思，看错了看错了。。

能.少量的话碘化氢被氧化成碘单质2HI+Cl2=I2+2HCl氯气多的话：5Cl2+2HI=2HIO3+10HCl

稳定性研究的是受热分解的事.单质不应该提出稳定性的说法.键能研究的是拆分分子为原子的能量问题.“能量越低的物质越稳定”的说法最好研究结构类似的物质.我认为这里不该用“能量越低的物质越稳定”来解释.

浓硫酸有强氧化性,会氧化-1价I成为I2,而得不到HI

1加入电解质,胶体聚沉,形成氢氧化铁沉淀.2Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=I2+2Fe2+

楼上的不对,且不管元素是否守恒,得失电子数目肯定不守恒,因为只有化合价降低的,没有升高的.2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO+2H2O

应该不能反应吧,如果根据上面的人回答的话有问题了,你看看：碘单质有氧化性,亚铁有还原性,所以又会逆回去反映

HI+6HNO3(浓)===HIO3+6NO2↑+3H2O

Fe+2HI=FeI2+H2向上箭头

HI+KOH=H2O+KI中间是长等号

2Fe(OH)+6HI==2FeI2+I2+6H2O再问：这是对的么==。再答：是啊。氢氧化铁先被氢离子溶解，生成Fe(3+),但是Fe（3+）和碘离子不共存，发生氧化还原反应，把步骤联立，就是上述方

稍等我打的有点慢再问：不着急！谢谢再答：Fe3++3NO3-+10I-+12H+==Fe2++5I2+6H2O再答：+3NO再问：硝酸根哪去了再答：还有气体符号啊再问：不生成no2么再答：不会的只有浓