硫酸铵分子量中含氮的质量分数

从分子式可以看出一分子硫酸铵含有两个N原子,两个N原子的质量是2×14=28份质量,全部分子质量是2×14+8×1+32+4×16=132,所以氮元素质量分数为：28÷132×100%=21.2%

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式：100%：21%=94.29%：X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

N%=94.3%*(28/132)=20%

(1)硫酸铵的相对分子质量(14+1*4)*2+32+16*4=132.(2)硫酸铵中氢元素的质量分数8/132*100%=6.1%.(3)66克硫酸铵中含氧元素的质量66g*16*4/132=32g

(NH4)2SO4分子量：132.13,氮原子量：14.01,硫酸铵含二个氮原子；所以硫酸铵含氮元素：14.01*2/132.13*100%=21.2%；66克硫酸铵中含氮元素的质量：66x21.2%

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

28/14=2mol(N原子)1mol(NH3)2SO4含有2molN原子1*130=130g

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

解题思路：该题涉及氮元素的守恒，首先4.24克固体混和物和足量的氢氧化钠反应，氮元素完全转化为氨气，氨气又和硫酸完全反应生成了硫酸铵。所以最后硫酸铵中的氮元素就是原混合物中的氮元素。解题过程：该题涉及

(NH4)2SO42N/(NH4)2SO4=2*14/2*(14+4)+32+16*4=21.21%

NH4HCO3:14/(18+1+60)=17.72%(NH4)2SO4:14*2/(18*2+96)=21.21%

相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132质量比：m(N):m(H):m(S):m(O)=28:8:32:64=7:2:8:16氮质量分数：28/132×100％＝21.2％

尿酸是不是打错了是硝酸1）HNO3中各元素的质量比；m(N):m(H):m(O)=(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:48HNO3含氮元素的质量分数:N%=14/(1+14+16*3)*

1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%

2.169811

江河湖海等所含的水的组成不相同,但主要成分都是水.常见的氮肥中含氮的质量分数最高的是尿素.常见的氮肥中含氮的质量分数如下：CO(NH2)2：28/60*100%=46.7%NH4CI：14/53.5*

132/(14*2)*9.34%=44.03%注：式中132为硫酸铵的式量；14*2为硫酸铵化学式中两个氮原子的原子量.

利用平均值思想来解决.在纯硫酸铵中N的质量分数为21.2%,现样品中含氮元素的质量分数是20.2%,则样品中必含一种含氮质量分数小于20.2%的物质,其中只有NH4HCO3的含N质量分数小于20.2%

纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%