硫酸铝硫酸钾的一共2mol

2*0.7-3*0.4=0.2mol/LD

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.5mlo/L再问：为什么啊..再答：正离子数必定等于负离子数啊(0.1+0.3×3)/2=0.5

给你全面分析一下,本题符合第三种情况:设原混合溶液体积为1L,其中含K+物质的量为x摩、含Al3+物质的量为y摩,原溶液中含硫酸根离子0.2mol,后加入的KOH物质的量为0.2mol.原混合溶液中主

0.2再问：有过程吗？要过程！给一下过程行吧？再答：铝离子0.4AL2SO43由2:3的比例知其硫酸根为0.6所以硫酸钾中硫酸根0.1（0.7-0.6）由2:1知，钾离子0.2

加入等体积溶液,假设不反应,那麼SO42-浓度变成0.25mol/L但是现在要反应的,沉淀最大说明Al3+完全沉淀,溶液中只剩下K+阳离子,电荷守恒K+=2SO42-=0.5mol/L再问：就是说反应

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO42-浓度KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（A

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

每个钾离子带一个单位的正电荷所以,溶液中钾离子所带来正电荷量与钾离子的数目相等每个铝离子带三个单位的正电荷所以,溶液中由铝离子所带来的正电荷量是铝离子的数目的三倍每个硫酸根离子带两个单位的负电荷所以,

2:1:1再问：能否告诉我如何算出的再答：K+:Al3+:SO42-=1:1:2然后考虑稀释再问：不好意思，可以具体点吗再答：K2SO4:Al2(SO4)3=2:1满足K+:Al3+=1:1然后稀释1

设原混合液1L,则加入KOH溶液为1L因为沉淀恰好溶Al3++4OH-=AlO2-所以Al的物质的量=0.4*1/4=0.1mol=AlO2-的物质的量根据正负电荷相等：反应后溶液中阳离子只有K+,阴

因为明矾可以看成硫酸钾、硫酸铝的等物质的量混合物.明矾KAl(SO4)2·12H2O拆开1/2K2SO4·1/2Al2(SO4)3·12H2O或者写成K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O从电离角

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O既然沉淀恰好完全溶解,那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L根据电性守恒0.05*3+c(K+)==0.2*2c(K+)=0.25mol/L

设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 1   4 X   0.4mo

设：溶液的体积为：V,硫酸根的浓度为：C从：Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O可得到当OH^-为0.2V时,Al^3+为0.05V；由电荷守恒得到：即铝离子和钾离子带的正电荷之和等于硫酸根

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

直接用溶液的电中性求解,即反应后溶液中的阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷.反应后阳离子只有K+,阴离子：硫酸根（0.2mol/l）,还有就是反应生的AlO2-(0.05mol/l),所以答案为0.45