神马作文网硫酸钡不溶于硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 02:06:28
给你一个很简单的方法.首先,他俩不溶,不溶是很难反应的其次,就算溶了,电离出Ag+,Ba+,也完全没有和NO3-反应的可能,不是氧化还原,没有沉淀
因为碳酸钙和碳酸钡可以和酸发生复分解反应,发生复分解反应的条件是生成物中有水或气体或沉淀,有一种就能反应,碳酸钙和碳酸钡都能与酸反应生成二氧化碳气体和水,而硫酸钡不能与酸发生复分解反应.初中这样理解就
BaCO3能溶解,BaSO4和AgCl不溶
得看硝酸浓度了,稀到一定程度,硝酸的氧化性就很微弱了,此时生成硝酸钡和SO2,H2O若硝酸浓度较高,主要氧化亚硫酸钡得硫酸钡沉淀,硝酸被还原得NO,NO2等一系列产物
溶解,但是溶解的同时,亚硫酸根会被硝酸氧化成硫酸根,从而生成硫酸钡沉淀.
选A解析：A.硝酸镁是盐,硝盐都可溶B.氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀C.硫酸钡是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀D.氢氧化镁是碱,为白色沉淀.碱可溶的只有钾钙钠钡铵酸碱盐没学好啊~这些可都是基础,要加
碳酸钡所学的只有硫酸钡,氯化银不溶于稀硝酸
碳酸钡,碳酸钙都溶于稀硝酸
含碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根的盐溶于强酸初中只有氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸不溶性的碱也溶于强酸还可以看看盐与酸反应的产物是否溶于水如CaC03溶于盐酸是HCL和它反应的产物溶于水
碳酸钙、碳酸钡是可以溶解的,但是氯化银和硫酸钡,不溶解于水也不溶解于稀硝酸.
复分解反应条件：有去无回,既有沉淀、气体或难电离物质生成.显然硫酸钡+硝酸不满足这些条件
氯化银易溶于浓氨水、硫代硫酸钠(大苏打)、氰化钠溶液如：AgCl+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl其中氰化钠不但可以溶解氯化银,也能溶解溴化银、碘化银硫酸钡溶于浓硫酸生成硫酸氢
碳酸钡是碱式盐硫酸钡是中性盐.碳酸钡水解成碱性,与稀硝酸反应.不断推进水解过程,最终全溶解.
所谓强酸制弱酸,碳酸酸性弱于盐酸,而且碳酸容易分解成CO2和水.而硫酸强于盐酸,并且BaSO4是不溶于水的沉淀,BaCl2是溶于水的,不符合熵变的条件
不能!碳酸钡可以溶,但是硫酸钡不行.因为碳酸钡是碱式盐硫酸钡是中性盐.盐跟酸反应,一般需要较强酸制取较弱酸.产物中必须有沉淀,或者气体,或者水生成.BaSO4不能与HNO3反应,这个是特别的,需要记忆
氯化银和硫酸钡不溶于稀盐酸和稀硝酸.但：氯化银易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]
除了硫酸钡、氯化银、硫酸铅、碘化银和溴化银以外还有氰化银(AgCN)不溶于稀硝酸第二题问的什么?
氯化银,硫酸钡是白色不溶于稀硝酸的沉淀碳酸钡是白色沉淀,但溶于稀硝酸碳酸银浅黄色物,溶于稀硝酸,但其感光性极强,遇光即会生成黑色的氧化银硫酸银是白色微溶物,溶于稀硝酸
硫酸钡不溶于硝酸,碳酸钡溶液于硝酸.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2