硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含晶体)可以与

在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中,只有碳酸钠可以与盐酸反应生成气体（CO2）,就可以写碳酸钠与盐酸的反应方程式就可以算出碳酸钠的质量了,在用30.6-碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量了.所用稀盐酸中溶质

（1）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4106g44gxg(102.2-100)g106/x=44/2.2x=5.3g5.3/12.2≈43.4%（2）Na2CO3+H2SO4=

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

Na2CO3和Na2SO4只有NaCO3会和H2SO4反应Na2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO210614244xy2.2x=5.3y=7.1150g硫酸溶液恰好完全反应同时生成2.2

碳酸钠和硝酸钙肯定含有,一定不含的是硫酸钠和氯化钠,不容固体是碳酸钙、2中得滤液是硝酸钠的溶液

这是多大的孩子的问题啊?貌似是化学题中最基础的题了啊NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO21067311710.67.311.7根据上面的化学反应方程式就可以算出来NA2CO3是10.6G

用极限值的方法

（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和难溶性的碳酸钙；（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，硫酸钠和碳酸钠都能够和氢氧化钡反应分别产

设碳酸钠xmol硫酸钠ymol,反应生成的碳酸钡等于xmol,生产的硫酸钡等于ymol106x+142y=23197x+233y=41.2x=y=混合物中硫酸钠的质量分数=142y/23所用氯化钡溶液

比较怀疑固体碳酸钠能否反应,但是这条方程式肯定要画如果是固体,应该还是要画,不然不符合酸碱盐反应规律,应该是碳酸钠先溶于水再反应的再问：但是碳酸钠固体是与氢氧化钙溶液反应的，所以我还是想问清楚，麻烦你

根据物料的比重不同,碳酸钠和硫酸钠沿着外旋流向底流方向走,而水顺着内旋流向溢流方向走,从而达到分离的结果.

BaSO4>>Na2SO42331422.33m1m1=1.42gNa2SO4Na2CO3>>2HCl>>CO2121n12n1n1NaHCO3>>HCl>>CO2111n2n2n2n1+n2=2.0

（1）设碳酸钠的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106    98 &n

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

因为碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠,而原混合物中也含有碳酸钠,同时还含有硫酸钠,他们都能和氯化钡反应分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,但是碳酸钡溶于硝酸,而硫酸钡不溶于硝酸,所以硝酸处理后的沉淀是硫酸钡.

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

碳的摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4因为碳酸根和碳酸氢根都被酸反应了,所以得到的沉淀是硫酸钡沉淀所以n(SO4)=nBaSO4=2.33/233=n（硫酸钠）=0.01所以硫酸钠的质量就是0.

生成2.016升二氧化碳即有0.09摩尔碳酸钠得到沉淀的质量为2.33克即有0.1摩尔硫酸钠

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O