硫酸酸化的Nacl溶液是什么意思-搜答案-神马作文网

Fe2(SO4)3+2KI==2FeSO4+K2SO4+I2现象是溶液变蓝

3FeO+10H(+)+MnO4（-）=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+K2SO4

如果有碳酸根的话,盐酸会把碳酸根反应掉因为碳酸钡也是沉淀

1答：因为碳酸根离子也可以和钡离子生成白色沉淀,但碳酸钡不稳定,遇酸会溶解.而硫酸钡比较稳定,遇酸不会溶解.这是碳酸钡和硫酸钡的主要区别.2：稀硝酸和稀硫酸没有强氧化性因为硝酸根和硫酸根浓度不够无法表

生成物里面没有二氧化碳?那怎么可能生成的都是苯甲酸?如果是甲苯的话,方程式就是6高锰酸钾+5甲苯+9硫酸=5苯甲酸+3硫酸钾+6硫酸锰+14水如果碳链上不止一个碳确实应该也能生成苯甲酸,但相应的应该有

高锰酸钾在酸性环境下有强氧化性,硫酸不能再被氧化,如果是盐酸等具有还原性酸,会与高锰酸钾反应,使高锰酸钾失效,如果是硝酸,它也有氧化性,如果与有还原性的物质反应,又体现不出高锰酸钾的氧化性,因为不知道

可能是氯化钠中有什么杂质；正常产生的是白色沉淀；再问：可是没有杂质呀，这是一道有关化学反应限度的题目再答：碘化银是黄色的，溴化银是浅黄色的；在一些平衡移动的题目里常常会有在白色氯化银沉淀中加入NaI，

酸化不会使酸性很强.在弱酸性条件下,是可以发生吸氧腐蚀的.自己查查书就知道了

因为要加入Ba2+检验溶液中的SO42-但是因为食盐中会存在少量碳酸根离子,亚硫酸根离子等也可以与钡离子反应生成白色沉淀,所以先加入盐酸,使之排除.但是个人认为,如果单纯的只是检验SO42-是否存在的

2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O..2摩尔硫酸亚铁一摩尔硫酸一摩尔过氧化氢生成1摩尔硫酸铁2摩尔水

硫酸一方面是由于电解过程中铜阳极板的溶解要消耗硫酸形成硫酸铜,硫酸可作为pH缓冲剂,防止阳极附近铜离子水解沉淀；另外一方面由于硫酸在水溶液中的电离,可以增强电解液的导电性.

(1)4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O(2)所有硫酸根都沉淀!Ba2++SO42-==BaSO4!

第一个硝酸氧化亚硫酸根,防止亚硫酸钡白色沉淀影响检测结果第二个检查碳酸根我记得是加钙离子啊.第三个,硝酸反应溴离子,防止溴化银淡黄色沉淀生成影响检测结果

在硫酸,硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡,里面只有钡离子跟硫酸根离子会起反应,所以Ba2++SO42-=BaSO4（沉淀）

要是发生氧化还原反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

本质就是有Ag+,H+,以及NO3-,由于Ag+与卤离子（Cl-,Br-,I-)形成的沉淀不溶于酸,所以该溶液一般可以用来区分(CO3)2-,OH-与卤离子,AgCl,AgBr,AgI颜色逐渐由淡黄加

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

将在溶液中的碳酸根离子除去,因为碳酸根离子与钡离子作用会生成碳酸钡是白色沉淀,酸化可以使碳酸根离子变为二氧化碳,除去,从而不会影响硫酸根离子的测定.

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O