硫酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠离子方程式-搜答案-神马作文网

设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol错根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]-可知OH-=1mol则Al(OH)31molAl1mol再看前面的上升线总共消耗5molOH

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

先是出现红色,然后红色慢慢消失

注意到沉淀减少那段,发生的反应是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中镁和铝的质量比＝1.5×24：27＝4：3选C

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于

Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中,若向其中加入过量的NaOH溶液,发生反应有：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,Al3++3OH-=Al（OH）3↓,Al（OH）3+OH-=Al

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

加过量氢氧化钠后生成氨水、氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠,加热后氨水溢出氨气,其它溶解了,又变成离子,所以减少的就是氨根离子

NH4++HCO3-+2OH-=NH3`H2O+CO32-+H2O如果氢氧化钠溶液很浓的话,或是要加热则会生成氨气NH3NH4HCO3+2NaOH=NH3+Na2CO3+2H2O

1,稀硝酸：9Fe(No3)2+12Hcl=4Fecl3+3No+6H2o+5Fe(No3)3浓硝酸：3Fe(No3)2+6Hcl=2Fecl3+3No2+3H2o+Fe(No3)32,NaHO+Hc

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀变成灰绿色,最终变为红褐色故最终看到蓝色和红褐色沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体（CuO)

离子方程式：NH4++H++2OH-==NH3.H2O+H2O

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀

2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4!+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4!+2H2O

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓