硫酸氢胺水解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:31:33
NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问:哦懂了
乙酸乙酯水解中硫酸的作用是催化作用,加的是稀硫酸.(如果用浓硫酸,水都让浓硫酸吸收了,还怎么反应?再说本反应也没有水生成,不用吸水)
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO4-强电解质
酯化反应用可逆符号与箭头符号都可以,不过是习惯而已.但是水解反应在酸性条件下可逆,在碱性条件下可以比较彻底进行,所以可以认为碱性条件下水解不可逆.
“控制在80~85℃氧化水解”你是要氧化还是要水解,氧化用浓的(98%以上)水解用稀硫酸溶液30%左右
是因为碳酸氢根离子是弱酸性氢根离子
1.硫酸氢根离子中S,O,H之间都以共价键结合,在熔融下不电离,因为以共价键结合的物质熔融下不电离.2.铵根离子是弱碱根离子,在水中水解,水解方程式为:NH4++H2O=(可逆)NH3.H2O+H+稀
硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS:H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是
再问:对不起,图无法显示,能打字么再答:电离大于再答:水解再问:哦,谢谢
NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离;NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离
1楼:pKa解决热力学问题,只说明可能性,而与动力学问题即速率问题无关2楼:别老批评教学..毕竟过硫酸根目前还属于大学内容...一般来说过硫酸很接近强酸(酸根离子中有共轭"派"键),水解非常少,而且也
碳酸氢根再问:能解释一下吗再答:弱酸的水解程度大就是越弱水解越大再问:晕死,,这个竟然一下子忘了~~谢~~
亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆)硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-(没有水解)碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H
这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸:第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水:NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠:Na2SO4=2Na++SO4
硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=(可逆符号)H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离:NH4HSO4=NH4++HSO4-(不可逆)是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你
碳酸氨:碳酸氨是弱酸弱碱盐.发生双水解.碳酸根与水中的氢离子结合生成的溶液是碱性的.而氨根离子又能与氢氧根结合.
因为会电离:NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H20=NH3*H2O+H+
溶液电离成酸性.a.强酸的酸式盐只电离不水解,一定显酸性.(NaHSO4)b.弱酸的酸式盐存在两种趋势HR-H++R2-(电离,显酸性)HR-+H2OH2R+OH-(水解显碱性)若电离占优势,则显酸性
硫酸氢根离子不是弱酸根不水解啊,就铝离子水Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC