硫酸工厂的废水中因含硫磺显酸性

①设生成沉淀的质量为xH2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O 98     171    

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

2NaOH+H2SO4=======Na2SO4+H2O80---------98X----------49X=40g

171g*1%=1.71gBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171982331.71gxy171/1.71g=98/x=233/yx=0.98gy=2.33g①反应中生成沉淀的质量为

C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性

设废水中硫酸的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098    80x   40g×2%9880=x40g×2%

在盛有电镀液的镀槽中,经过清理和特殊预处理的待镀件作为阴极,用镀覆金属制成阳极,两极分别与直流电源的负极和正极联接.电镀液由含有镀覆金属的化合物、导电的盐类、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成.

（1）NaOH的质量为120g×10%=12g设H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880x12gx=14.7g所以,废水中硫酸的质量为14.7g14.7g/100g

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

硫酸溶液的质量是268.67-171=97.67g设硫酸中溶质的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098171g*1%x80/1.71=98/xx=2.1g硫酸的质量分数是2.

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

硫酸厂排放的含H2SO4的酸性废水挥发后在空气中,同时SO2在空气中与水形成亚硫酸,煤炭燃烧产生CO2,在空气中与水结合生成碳酸,这三种酸在下雨时溶于雨水中使雨水的pH值降低,低于正常水平,就行成了酸

（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度=28.42g98g/mol1L=0.29mol/L；故答案为：0.29；（2）难溶物Ca3（AsO4）2的沉淀溶解平衡为：Ca3（AsO4）2

(1)0.29(2)c3(Ca2+)·c2(AsO43-)；5.7×10-17(3)2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O(4)①CaSO4；②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH

⑴0.29    ⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)      5.7×10－17⑶2H＋＋M

⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)      5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H

（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO4&nb

（1）已知废水中H2SO4的含量为19.6g•L-1，令废水体积为1L，则n（H2SO4）=19.6g98g•moL−1=0.2mol/L，所以c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，再

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略