神马作文网硫酸亚铁防水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 21:24:54
溶液中所含硫酸根的物质的量为：3*0.1=0.3mol1molFeSO4含1mol硫酸根,1molFe2+1molFe2(SO4)3含3mol硫酸根,2molFe3+1molH2SO4含1mol硫酸根
防不及防拼音：fángbùjífáng防：防备.指想到防备却已来不及防备.例子：可见小人之伺君子,每于所忽,者也.（清·夏敬渠《野叟曝言》第六十七回）防不胜防拼音：fángbùshèngfáng近义词
硝酸亚铁溶液有其特殊性,只需要防止氧化,加入铁粉少量即可.如果加酸抑制水解,则酸性条件下,硝酸根氧化亚铁离子,自己被还原成一氧化氮再问：那我的想法对吗再答：你的想法是对的。希望采纳！
亚铁离子水解再答：水解为Fe（OH）2，随后被氧化为Fe（OH）3再问：但是水解不是要一个结和氢氧根，一个结合氢离子吗？亚铁离子只结合了氢氧根啊？不好意思，我才高一，水解还没有学，只是想初步弄懂一下，
强酸弱碱盐（如硫酸铜、硫酸亚铁）要加酸,以防金属离子与OH-结合.强碱弱酸盐（如硫化钠）要加碱,以防弱酸酸根与H+结合.你的说法对,但是建议硫化钠不要用亚硫酸钠抑制水解,因为如果不小心再加入酸,硫化钠
加热蒸走溶剂结晶
不是沉淀
可能你们那的水解酸化池好氧率大于厌氧,酸化阶段的Ph值不会高,只有当好氧率大于厌氧的时候才会出现这种状况.水解酸化阶段,参与的主要产物是脂肪酸、醇类、CO2、H2,主要参与的微生物是发酵细菌和产酸细菌
铁是叶绿素形成必须的物质,缺铁的话植物无法更好的进行光和作用,所以很多喜光的植物都需适当的补充,当然是在缺铁的情况下.
冷却结晶,过滤干燥
FESO4+7H2O=FESO4.7H2O再问：方法呢，什么方法啊…
防不及防防：防备.指想到防备却已来不及防备.防不胜防防：防备；胜：尽.形容防备不过来.
为防止硫酸亚铁水解变质,应该加少量硫酸；而为了防止亚铁被氧化,才在溶液中加入少量铁粉啊,记错了吧?
FE不能与水反应,根据题目防止硫酸亚铁水解而变质,是水解导致的变质,而不是氧化的变质,应该要加入稀硫酸,可以抑制亚铁的水解.铁粉防止亚铁离子被氧化是对的再问：铁在有氧气的情况下会与水反应生成氧化铁啊再
两者可以一起投加,但不定量持续投加稀硫酸至溶液pH为4~5还原性铁粉投加少许,能看到容器底部有一点即可保质时间为2~3天由于两者投加量很少,反应很慢,可以忽略
亚铁离子被氧化成三价铁离子,双氧被还原为负二价生成水,试着配平即可
碳酸氨：碳酸氨是弱酸弱碱盐.发生双水解.碳酸根与水中的氢离子结合生成的溶液是碱性的.而氨根离子又能与氢氧根结合.
解题思路：根据有关溶液中离子浓度大小关系、盐类水解原理分析解题过程：有关解析见附件
硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了,这里PH比较的是Fe2+与NH4+的,NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH
硫酸亚铁不能直接蒸干结晶,亚铁离子会氧化水解的!在相对高的温度下溶解硫酸亚铁,人后冷冻结晶,得到硫酸亚铁晶体!