硫化氢溶液中加入固体氢氧化钠物料守恒

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3红褐色沉淀

蒸馏水加入氢氧化钠,离子数增加,导电性变强.氯化钠溶液加入氢氧化钠,氯化钠和氢氧化钠不反应,所以离子数增加,导电性变强.盐酸溶液加入氢氧化钠,反应式：HCl+NaOH=NaCl+H2O.原来有H+,C

氨水不能水解,氨溶于水后形成水合氨,水合氨电离生成铵根离子和氢氧根.加入少量氢氧化钠固体加入了氢氧根电离平衡向逆反应方向进行氨根浓度减少

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

铁离子具有氧化性,硝酸根遇H2S电离出来的氢离子也有氧化性,反应如下：化学方程式：Fe(NO3)3+2H2S=Fe(NO3)2+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=Fe2+

因为加入少量的氢氧化钠固体后,溶液中会有OH-,中和H+,使平衡向右移动.所以醋酸分子的浓度升高.因为H+浓度减小.所以氢离子浓度与醋酸分子浓度比值会降低.

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2沉淀+Na2SO4产生蓝色沉淀

所加的3g氢氧化钠溶解在12g水中的质量分数为3g/(3g+12g)=20%质量分数都为20%,混合后仍然是20%

B.B加入氢氧化钠后,离子浓度变化不大,所以导电性变化也不大.A、D加入氢氧化钠,离子浓度增大.C加入氢氧化钠后PH值发生变化,电离平衡被破坏,离子浓度降低.

主要考虑自由状态的离子浓度变化就行了.A,本来自由离子很少,加入的NaOH是强电解质,很显然变化很大.B,二者一比一反应生成NaCl和水,几乎没变.C,弱电解质和NaOH反应生成强电解质和水,变化也较

根据溶度积常数Ksp=C(Ca2+)*C(OH-）^2即可得出结论,浓度相同的氢氧化钠和氯化钙溶液中C(Ca2+)==C(OH-）,带入表达式中可得在OH-大的溶液中Ca2+离子浓度小,所以溶解度在氢

正确答案A反应1氢氧化钠固体溶于水本身属放热过程不能说明与盐酸发生了反应反应2酚酞红色褪去说明溶液PH值发生了变化进而说明二者发生了反应反应3质量增加是因为加入了新的物质说明不了二者发生了反应反应4同

1在氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体2OH-+H2S=2H2O+S2-2在氢氧化钠溶液中通过过量硫化氢气体OH-+H2S=H2O+HS-3向1mol硫酸氢钠溶液中加入1mol氢氧化钡溶液HSO4-+B

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O两种物质的个数相同~~相当于完全中和~之后生成的CH3COONa是个盐~~会完全电离~~生成CH3COO-和Na+只是CH3COO-会有部分水解~~溶

因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应,生成的NH3·H2O是弱电解质,相当于可导电的离子总数没有发生明显改变可以假设原溶液中有1molNH4Cl,则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-,一共2mo

能自由移动的离子基本没变.NH4++OH-=NH3H2O再问：但溶液中增加有钠离子，但电性不会增强吗再答：但你消耗了铵根离子，离子总数没变啊

在盐酸中导电的是氢离子,浓度0.5mol/L氯离子,浓度0.5mol/L加入氢氧化钠之后,生成氯化钠和水,导电的离子是钠离子,浓度0.5mol/L氯离子,浓度0.5mol/L有效的离子浓度相当,所以导

得看离子浓度.自来水加氢氧化钠离子一定变多（水里有Cl离子,少,忽略不及了,不影响本题）再看加醋酸吧,醋酸弱电解质,电离程度小,未加氢氧化钠之前导电不行.加了之后生成醋酸钠,强电解质,电解出大量离子,

原溶液中含有溶质质量为100g*10%=10g加入5g溶质后溶质总质量为10g+5g=15g加入5g溶质后溶液总质量为100g+5g=105g所以最后溶液质量分数等于15g/105g*100%≈14.