硫化亚铜和氧气反应转移电子数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 22:23:22
反应
①标变化了的元素化合价:+1–2+5+2+6+2Cu2S+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O②分析氧化还原关系:氧化反应:Cu2S(还原剂)→Cu(NO3)2+H2SO4(氧
体积相同,又在同温同压下,物质的量相同,转移的电子数相同
是1:1,这2个反应都是只有氧气被还原(只有氧元素被还原),而氧气的质量相等,所以被还原的氧元素得到电子的数目是相同的,就是说,转移的电子数也是相同的,为1:1
看这个元素的化合价变化如1molFe和2Hcl反应生成Fecl2Fe从0价升高到+2价转移2mol电子
3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.
2SO2------4e-(根据方程式转移电子得到)242mol4mol但是:该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是:小于4NA
2CO+O2=2CO2碳从+2价到+4价,失两个电子,所以1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数为2NA(NA为阿佛加德罗常数)
FeSO4+O2=3Fe2(SO4)3再问:亚硫化铁......FeS2.......再答:4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3
转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数过氧化钠和水反应生成1.12升氧气(标况),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号)n(O2)=0.05mol氧元素由-1价转变为0价和-2价,一共
因为cu要生成趋向于稳定的物质,而且,就算你生成了s,还是会因为s具有氧化性氧化cuCu2S+O2-----Cu+SO2氧化剂:Cu2S和O2Cu+1江都0价,O20价降低到-2还原剂:Cu2SS-2
两摩尔甲醇完全燃烧消耗三摩尔氧气,一摩尔氧气转移四摩尔电子,所以转移的电子数应该是4NA(即为4×6.23×十的二十三次方)2CH3OH+3O2====2CO2+4H20
(1)4mol(2)0.2mol再问:==。电子数单位还是摩?还有能写下步骤么再答:不是mol是物质的量的单位电子数就再乘一个阿伏加德罗常数再问:步骤。。。再答:哦不好意思1.氧化铜若反应生成一个氧气
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问:一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答:不是的,一摩尔氯气和足量铁反
氯气与铁反应生成氯化铁:3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为
NO→二氧化氮,按照1:1的比例,1molN由原来的+2价→1mol+4价,所以生成1mol二氧化氮时,转移了2mol电子,即2Na电子
根据化学方程式和双线桥法.方程式不仅可以从物质求物质,也可以由物质求电子!由电子求物质的!写出关系式:3Mg---------N2-------6e-3161molXYX=1/3molY=2mol1M
氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降
4再答:算氧气失去的电子再问:怎知道再答:氧气生成二价氧离子电子守恒再问:那不是2个电子吗再答:氧气有个角标2再问:氧气是得到电子吧再答:对忘了:-!再问:Ok多谢再答:评价下呀谢谢