硫代硫酸钠滴定碘,不边滴边振荡,结果偏小-搜答案-神马作文网

【1】溶解的硫代硫酸钠溶液置暗处30d后标定,可网上许多都说置1周或2周的,到底多长时间最佳?答：没有多大差异,都影响不大.也可以以国家标准的要求为准：GBT601-2002【2】过滤,答：就是暗处保

会使结果偏高再问：为什么再答：硫代硫酸钠不纯，会使你取得的量比实际小，从而使结果偏高请采纳

硫代硫酸钠可能一般都含有少量杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4等,同时它还容易风化和潮解,所以要煮沸,放置一段时间使溶液稳定后标定.

1、在配制Na2S2O3标准溶液时,所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽,防止其与溶质反应.然后加入少量Na2CO3,也是为了防止Na2S2O3与二氧化碳

当溶液的棕黄色比较浅的时候,即残留的I2不多了,加入淀粉.

酸式滴定管

硫带硫酸钠是强酸弱碱盐显碱性所以要用碱式滴定管

偏高,硫代硫酸钠减少,与碘反应需要更多的量,所以根据它来计算时碘含量会偏高再问：可是硫代硫酸钠与二氧化碳反应的产物亚硫酸氢根离子也会与碘单质反应

具体是什么不一样啊?称取0.15克于120度洪至恒重的基准重铬酸钾,称准至0.0001g.置于碘量瓶中,溶于25ml水,加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min.加150ml水

配置时用煮沸的水,既排除二氧化碳又使水中细菌被杀死,加入碳酸钠后溶液呈弱碱性可以抑制细菌的生长.细菌的作用可以生成硫和亚硫酸钠.标定时原理,重铬酸钾和碘化钾在酸性条件下生成碘,再根据碘和硫代硫酸钠定量

应该是称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具玻璃塞的锥形瓶中,加100mL水溶解,拿去塞子,快速加入3g碘化钾,2g碳酸氢钠和5mL盐酸,立即塞好塞子,充分混匀,在

每一毫升硫代硫酸钠滴定液0.1mol/l相当于4.0903mg的重铬酸钾

硫代硫酸钠具有强还原性,应该用碱式滴定管酸式滴定管是用来装氧化性试剂的∵硫代硫酸钠不稳定,见光易分解∴应用棕色滴定管

般情况下碘和亚硫酸钠标定都是在酸性条件下方程为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI用滴定管准确量取30.00或35.00mL待测的碘溶液（体积可不同）,置于已装有150mL水的碘量

主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由

硫代硫酸钠滴定碘时,不能按平常的滴定速度滴定,因为碘容易挥发,如果滴定速度慢以及摇动锥形瓶的速度过快,都能加快碘的挥发.淀粉指示剂是在滴定到淡黄色时加入,加入淀粉指示剂前,可适当增加滴定速度（一滴接一

碱式滴定管因为硫代硫酸钠的组成中显示Na成强碱性而硫代硫酸根成弱酸性所以硫代硫酸钠是碱式盐.

一开始没色的,滴定也没色,碘被还原但当到滴定终点时,显蓝色这就可以知道什么时候结束

蒸馏水＋PH计在7是的用量．

还有一个是重铬酸钾,原理是：1、强氧化剂重铬酸钾在酸性条件下与KI反应,生成碘单质2、碘单质与硫代硫酸钠反应,碘被还原3、淀粉与碘生成蓝色物质,与碘离子不反应,恢复无色,所以淀粉可以做指示剂3H2SO