神马作文网硫代硫酸钠溶液中通入氯气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:19:15
量取20ml配制好的碘溶液,置于碘量瓶中,加150ml水,用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度,数值以摩尔每升（mol/L）表示,
标定硫代硫酸钠溶液是用KI溶液,反应生成I2碘量瓶：一般为碘量法测定中专用的一种锥形瓶.也可用作其他产生挥发性物质的反应容器.
标准铜溶液加碘化钾溶液,以所配硫代硫酸钠溶液滴定析出的单质碘,近终点时加少许淀粉液为指示剂,滴至蓝色刚好变无色为终点.
可以用五水硫代硫酸钠溶解于煮沸过的冷蒸馏水,加点Na2CO3,具体查国标.放在棕色容量瓶中备用.使用之前要标定浓度.
碘量法中,使用的硫代硫酸钠标准溶液的浓度必须是已知的、准确可靠的,对它进行标定就是为了准确地测量其标准浓度值,硫代硫酸钠是一种常见的还原剂,在空气中易受氧气氧化,且易受细菌的浸扰,所以无法通过直接称重
能反应,产物可能是单质硫,硫酸根,看情况.Cl2+Na2Sx==2NaCl+xS4Cl2+Na2S2O3+H2O==S+2NaCl+S+Na2SO4+2HCl
解题思路：根据要求写出化学方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
Na2S2O3是一种易溶的强电解质在离子方程式中是可以拆开的例如：4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+
生成连四硫酸钠和碘化钠：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
2HCl+Na2S=2NaCl+H2S(气体符号)2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2OHCl+Na2S
Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl
假设你要配1000mL的0.0323mol/L的硫代硫酸钠溶液,那么你就取323mL的0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液倒入1000mL的容量瓶里,加水到刻度线,摇匀,就可以了.
4Na2S2O3+Cl2=5S↓+3Na2SO4+2NaCl4S2O32-+Cl2=5S↓+3SO42-+2Cl-再问：这个不用补氢离子吗再答：不用。补H，是为了配平，这个可以配平，就不用补H了再问：
性质：单斜晶系白色结晶粉末,比重1.667,易溶于水,不溶于醇性质：无色透明单斜晶体,无臭、味咸,比重1.729,加热至100℃,失去5个结晶水.易溶于水,不溶于醇,在酸性溶液中分解,具有强烈的还原性
不可以配溶液时煮沸主要目的是为了除去溶剂中溶解的氧气,以防止氧气氧化硫代硫酸钠.如果先加入硫代硫酸钠,此时溶解的硫代硫酸钠已经被溶剂中的氧气给氧化了,这是煮沸是毫无意义的!
验证硫代硫酸钠的配位性：在硝酸银溶液中加入少量氯水,可以观察到生成白色的AgCl沉淀.Ag++Cl-=AgCl再加入硫代硫酸钠溶液,可以发现沉淀溶解.AgCl+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+
一．实验目的：1．掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制和保存条件.2．了解标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的原理和方法.3．掌握间接碘法的测定条件.二．实验原理：碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种.今
硫代硫酸钠溶液是不稳定的,易受到空气中的氧气和二氧化碳等物质的影响,产生S沉淀等等,所以配制后要放置二周后再过滤,然后标定,用中速定性滤纸过滤即可
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,注意小标!前后气体符号相消!