神马作文网K2S中的S几价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 03:29:48
3K2S+8HNO3(稀）=6KNO3+3S+2NO+4H2O8Fe(OH)2+NaNO3=4Fe2O3+NaOH+NH3+6H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2
4mol,只有碳升价4价,该反应转移12电子,所以一个碳转4mol欢迎追问再问：能再详细一点吗
记反应原理就行了再问：可是火药的反应我不觉得有什么原理啊。如果说是氧化还原反应，那谁知道N被还原后是降几价呢？为什么就偏偏成为N单质而不是什么NO或NO2之类的，这也是降价啊再答：这只是一些特殊的方程
一、S,KNO3,C完全反应是的质量比是16：101：18（32：2*（39+14+16*3）：3*12）...第二个空S不过量的话K2S会被氧化让放烟花爆竹产生SO2的化学方程式是S+O2=（点燃）
KPS3,结构类似KNO3,为什么要写成P2S62-呢?
C是还原剂KNO3和S都是氧化剂
氧化剂是指化合价有下降的反应物,还原剂是指化合价有升高的反应物.反应的3S中,有2S生成了K2S,化合价下降；1S生成了K2SO3,化合价升高所以氧化剂和还原剂的质量比=2:1
化合物中化合价代数和为零,K只有正价,所以只有K2S
3k2S+8HNO3=3S+2NO+6KNO3+4H2O配平要标出化合价升降,根据三大守恒来配再问：三大守恒是什么啊？再答：原子守恒电子守恒电荷守恒
S+2S+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O第一个S失去4个电子,转移给了第二个S,第二个S中,每个S得到2个电子.用双线桥的话.3S+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2OS----2K2S
爆炸!放出黑烟...这个就是火药了
3k2S+8HNO3=6KNO3+3S+2NO+4H2O
A．只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol×（4-0）=4mol电子，故B正确；C.3mol硫完全反应，1mo
还原剂是C化合价升高氧化剂是S和2KNO3硫元素和氮元素的化合价降低
S从0价变成-2价被还原,N从+5变成0被还原,是氧化剂C从0变成+4价被氧化,是还原剂
氧化剂是某种反应物,不是某种元素
·|---失3×4e---↓S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S||---得2×5e-----↑↑|--------得2e--------------------------------|
36213S0价变成+4-2-2的硫化钾前配2亚硫酸钾前是1根据原子守恒定律可得欢迎追问.
失升还,得降氧0价变-2价,化合价降低,氧化剂
因为实验室用来制取H2S气体时,用的是硫化亚铁固体与"稀硫酸",稀硫酸主要是氢离子表示氧化性,如稀硫酸可以与金属反应得到氢气,这时表现氧化性的是氢离子.但氢离子的氧化性却不足以把-2价的S氧化.所以硫