神马作文网硝酸铵晶体水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 06:22:16
答：应该是先和氢氧化钡电离出来的氢氧根离子结合,生成一水合氨分子.因为氢氧化钡是强碱,它在水中电离出的氢氧根离子相对于水,要比水电离出的氢氧根离子大的多,因此,氢氧化钡电离出的氢氧根离子的浓度也比水电
题目提及的N原子等等应该说的是氮元素,实际上晶体中结合的氮原子太少,根本不用进行计算考虑,所以把N原子,O原子,H原子理解成元素,即结合的状态来做题,氯化钠晶体也是一样
因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯
不对.这个就同硝酸铵晶体的溶解过程有关.也就是和晶格能也关.而水解过程并不是溶解过程.你应该是高中生吧,知道这么多就够了.我也不懂.
NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-发生双水解.相互促进
增加了NH4+浓度,平衡正向移动你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”如CH3COOHCH3COO-+H+中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的
易发生热分解,温度不同,分解产物也不同.所以不是定值(见加号后面的数值).另外也不叫燃烧热,因为他不需要氧气来燃烧,准确来说是分解热. 在110°C时： NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ
解题思路：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+解题过程：解析：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有
可以的,硝酸铵是强酸弱碱盐,水溶液是显酸性,其氢离子和硝酸根可以氧化亚铁离子.但是硝酸铵这种物质很不稳定.
硝酸铵晶体溶于水是吸热过程.不是化学反应.浓硫酸溶于水是放热过程.不是化学反应.
他们只在解离出离子滴情况下发生反应,也就是有水溶解滴情况下再问：那么请问碳酸钠晶体与硝酸铵晶体在无水情况下是否发应？谢谢！再问：那么如果是碳酸钠晶体与硝酸铵晶体在无水情况下那么是否会发应？谢谢！再问：
温度变化有两个过程,一个是晶体溶解（这个过程才是吸热的）,另一个是盐发生水解反应（这个过程其实是放热的,但放热没吸热多）,两个过程加起来是吸热反应,但考虑某一个是不能说明问题的,况且盐水解实质是酸碱中
CH3COOHNH4NO3NH4ClNH3CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3
取样品溶于水后滴加硝酸银溶液,产生白沉淀的是氯化铵,无明显变化的是硝酸铵
Na2CO3+2NH4NO3=2NaNO3+2NH3(气体)+CO2(气体)+H2O
Cl2+2HI==2HCl+I2Br2+2KI==2KBr+I22AgBr==光==2Ag+Br2CH3COOK+H2O==可逆符号==CH3COOH+KOHNa2CO3+H2O==可逆符号==NaH
不反应,因为没有水,碳酸钠不能水解,故没有OH-离子电离出来,所以不能反应
解题思路：根据有关溶液中离子浓度大小关系、盐类水解原理分析解题过程：有关解析见附件
将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,是说明硝酸铵晶体水解吸热,但硝酸铵是强酸弱碱盐,不具备盐的代表性,像NaCl水解就不明显吸热或者放热
C对于硝酸钾而言,温度升高,溶解度也升高.也就是说80度的水可以比20读溶解更多的硝酸钾,80度都饱和了,那20度的时候也会饱和的.