硝酸根离子的检验方法

硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧

1.加BaCl2溶液,滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸,然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,

没有6种这么多,只有几种1、氢氧根：加入铜离子,生成蓝色絮状沉淀.加入二价铁离子,生成白色沉淀,过一段时间变成红褐色沉淀加入三价铁离子,生成红褐色沉淀2、硝酸根：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚

氢氧根离子检验嘛,首先从酸碱性考虑,一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子,那么检验的方法就是加入一些酚酞试液,若变红,则为碱性,那么含氢氧根离子.其他的离子也是同理从他的特性上去解决,再比如氢离子,那么你

首先加入钡离子（氯化钡）,会有两个出现沉淀,碳酸钡和硫酸钡,另外两个没有变化,在像两个沉淀中加入稀盐酸,有气泡的就是碳酸根,没有变化的就是硫酸根.像之前另外两个没有变化的也加稀盐酸,有气泡的是铵根,没

和碱放在一起,能放出刺激性气味的气体的就是铵根离子

1)溶液棕黄色(2)加苯酚显紫红色（络合物）Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+.(3)加SCN-(离子)显血红色(络合物)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（络合反应

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1向待检验溶液中加入充足的稀盐酸（一般情况下固液反应不适用硫酸,后者的微溶盐较多,易在块状固体周围积聚,降低反应速率）现象：有气泡产生2将生成气体通过酸性高锰酸钾溶液现象：(1)高锰酸钾褪色,说明有S

具体方法很多,不过原理是一样的,就是利用HNO3的强氧化性.硝酸根离子本身无氧化性,只有在酸性条件下才具有强氧化性.检验硝酸根离子,向溶液中加入氢离子提供酸性条件,此时硝酸有强氧化性,在用氧化还原反应

必然不行硫酸是减少水分并且使得硝酸根离子变成硝酸,盐酸的酸性还是不够,并不能帮助氧化的!再说,好像检验硝酸根离子是棕环试验吧～这种检验你是从哪里看见的?正确的方法是使用二价的铁和浓硫酸与硝酸根反应生成

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加入浓盐酸和铜.共热.有红棕色气体放出.

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NOFeSO4+NO=Fe（NO）SO4.这个就可以了NO3-完全转化为气体就可以定量了

氯离子用AgNO3与稀HNO3的混合液硫酸根离子用硝酸钡与稀硝酸的混合液检验加稀硝酸是为了防止碳酸根离子的干扰加入AgNO3出现白色沉淀,加入稀硝酸,白色沉淀不溶解,则说明有Cl离子.

在待测物质中加入Ca（OH)2并研磨,如有刺激性气味气体产生,则含NH+

硫酸根：加入钡离子,加入稀硝酸,沉淀不溶解是硫酸根碳酸根：加入钙离子,产生白色沉淀加入氢离子,产生无味的气体加入钡离子,产生白色沉淀氢氧根：加入酚酞或者石蕊,酚酞变红,石蕊变蓝加入碳酸氢跟离子,产生气

应该加氢氧化钡,因为氯化钡里的氯离子对于银离子有干扰,如果原溶液里有银离子也会生产不溶于稀硝酸的白色沉淀,从而无法证明有无硫酸根

都是对的.我慢慢解释.初中背的溶解性表里面,硝酸根形成的所有盐都是可溶性盐.因此只需要直接加硝酸钡,可以避免是硝酸根产生的沉淀.然后加硝酸如果不冒泡说明不含有碳酸根（因为碳酸钡也是沉淀,要确保不是碳酸

比较严谨的检验碳酸根离子的方法是：把待检验溶液分成两份,一份加入稀盐酸,若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则再向另一份溶液中加入几滴硝酸钙溶液,如果产生白色浑浊,证明溶液中含有碳酸根离子.