硝酸根的键级如何求?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 12:31:13
NO3-
一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多
3SO32-+2NO3-+2H+==3SO42-+2NO↑+H2O3H2S+8NO3-+2H+=3SO42-+8NO+4H2O6I-2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2ONH4++OH-=NH3
单独加稀硝酸无法证明氯离子存在.先加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则沉淀是氯化银或碳酸银.此时再加足量稀硝酸,若沉淀还有不溶的,说明不溶的是氯化银,则原溶液中有氯离子.
酸性硫酸大于盐酸大于硝酸氧化性硝酸(浓)大于硫酸(浓)大于盐酸但是浓硫酸具有脱水性至于腐蚀性还有看具体反应的物质
3NO2+H2O4HNO3N2O5+H2O====2HNO3HNO3+H2O→H3O++NO3-(水中)HO-NO2+2H2SO4→NO2++2HSO4-+H3O+(浓硫酸中)P+3HNO3(浓)==
腐蚀性这个概念难解释,实在要说就是盐酸的腐蚀性强(因为试剂瓶上这样写的,其他两种倒没说明)盐酸对皮肤的危害主要是它的高酸度,可以不断刺激皮肤细胞的细胞液,杀死细胞;硫酸对皮肤的危害主要是它的脱水性,可
硝酸根离子的检验目的:认识检验硝酸根离子的方法.用品:试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧
需要85.11KG65%硝酸溶液设需要XKG65%硝酸溶液X*65=(X+500)*8X=85.11
H2C2O4
基本上就是根据氮原子守恒,分析氮原子的去向,或者是用化合价的升价相同来解决,具体问题具体分析.
用浓硫酸+铜片(浓缩液或晶体中加入少量浓硫酸,加热)有红棕色气体放出即含有硝酸根离子参考方程式:
平面三角形N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NOFeSO4+NO=Fe(NO)SO4.这个就可以了NO3-完全转化为气体就可以定量了
1.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O2.因为铁在冷浓硝酸中钝化,所以只写稀的Fe+4HNO3(稀)=
数值上都等于它们的相对分子(或原子)质量,NH4+=17g/molO2=32g/mol
65/(100+x)=10/100x=550即向65%的硝酸中加入550mL的水
化学式?是式量吧,N=14O=16NO3-=62
我们知道,PH=3.2即氢离子的浓度是0.0407622mol/升.在稀溶液中,浓硫酸和浓硝酸可认为全部电离.就可算出要加多少酸了.
空气中的NO2与水反应生成硝酸NO2+H2O+O2=HNO3