硝酸有什么用-搜答案-神马作文网

硝酸有强力氧化,腐蚀性,对铜和铁有氧化反应

铁容器,发生钝化,不反应

硝酸没有食品级的查看原帖

就相当于加硫酸硝酸,一般是提供特定的环境再答：一般是硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化的硝酸钡，硫酸酸化的高锰酸钾再问：提供特定环境？是防止其他离子影响反应？有没有例子？再答：嗯嗯是的，你说的对再答：比如检验

硫酸铊：就是硫酸亚铊用作杀鼠剂、分析试剂硝酸铊：用于烟花和分析试剂,与高氯酸和氯化亚汞及树脂混和产生绿火,作海上标记物.

铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜,反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当铜为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮

CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O,氧化铜与稀硝酸与浓硝酸反应都是发生复分解反应,所以氧化铜和稀硝酸与氧化铜和浓硝酸消耗应该是一样的

都为强酸.硫酸和硝酸为含氧酸,盐酸是无氧酸.硫酸（普通的）无挥发性,发烟硫酸有挥发性,硝酸和盐酸都有较强的挥发性.硝酸加热易分解,但硫酸和盐酸不分解.硫酸密度较大.硫酸和硝酸都有氧化性,属氧化性酸,硝

1.强氧化性酸.无论是稀溶液还是浓溶液,氧化性都很强,可直接与不活泼的金属（与盐酸和硫酸不反应的金属,如铜、银等）单质反应生成硝酸盐,稀溶液还原产物为一氧化氮,浓溶液还原产物为二氧化氮；2.不稳定性酸

少量可以用棕色试剂瓶,大量用铝罐

二氧化氮溶于水生成硝酸反应式如下:3NO2+H2O===2HNO3+NO浓硝酸因含二氧化氮呈黄色溶液,这是因为浓硝酸见光受热易分解之故.稀硝酸呈无色溶液.这句非也!非也!应该说是,最高价的氧化物的水化

大概一些酸性洗液中可能有吧用可溶性硝酸盐固体与浓硫酸混合微热,利用硝酸的挥发性可制得,如H2SO4+NaNO3==NaHSO4+HNO3

浓盐酸具有强氧化性,稀盐酸没有.稀硫酸有强酸性,浓硫酸相当于弱酸,但有强氧化性,稀硝酸是强氧化剂,浓硝酸是更强的氧化剂.稀硝酸和物质反应,生成一氧化氮,浓硝酸生成二氧化氮.（配平化学方程式中使用）

1．硝酸是强酸,具有酸的通性；2．浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强.3．硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强（98%以上为发烟硝酸）.4．硝酸不太稳定,光照或受热时会分解.5．硝酸有强

硝酸的浓度要稀,在3.6%—4%左右,不过这不太好控制,稍高一点会生成一氧化氮,太低则会生成氮气,另外不要用太活泼的金属,一般用铜.倒是不需要什么反应条件.如果你是要制得氧化亚氮的话,最好不要这样制,

将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生.据此现象可推之浓硝酸具有——性质

肯定有害,硝酸可是比硫酸还历害的酸,另外：硝酸是用途极广的重要化工原料之一,可广泛用于化肥、国防、冶金、化纤、化工、染料、制药等工业.它是一种透明、无色或带黄色有独特的窒息性气味的腐蚀性液体,遇潮气或

硝酸主要用于生产氮肥和焊接除锈.硫酸用于生产多种肥料和化工实验物质硝酸纳用于生产蚕丝假发等,也用于除草.硝酸硫酸硝酸纳危害都是危险品,不利于人身安全,且硝酸纳是有毒的物质.使用要小心误食误沾.

浓硝酸可以使得铁铝钝化,稀硝酸不能,浓硝酸与金属反应一般生成二氧化氮,稀硝酸一般生成一氧化氮,还有就是制备硝酸盐时浓硝酸消耗摩尔数要多,

最好先用小苏打溶液中和一下,这样消除得更彻底,然后用大量清水冲洗即可