硅的平均电离能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/11 04:26:46
当然是铝啊!
Li较小;Li最外层只有一个电子,失去这个电子,达到满电子结构,很稳定,所以失去电子容易,电离能小;Si最外层4个电子,是半充满的稳定结构,失去电子变得不稳定,所以电子难以失去,电离能大;再问:Si最
一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力
因为钾原子的电子排布从里到外:2881,共19个电子,最外层只有一个电子,次外层为8个.钙原子则为:2882,共20个核外电子,最外层则有2个.K原子电离一个电子后,核外电子排布变成288,第三层电子
第一电离能(I1)I1I2I3砷94717982735硒94120452973.7溴1139.921033470砷As大于硒Se大于溴Br在周期表中第二主族和第三主族、五六主族反过来再问:那AS第五主
解题思路:根据原子结构进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氮的第一电离能 1402.3 kJ/mol氮的第二电离能2856.1 kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的
原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、
先看这几个元素原子的电离能数据单位*10^-19J(依次为第一、第二等电离能)Li..8.638,121.172,196.167Be..14.934,29.174,246.537,348.776B..
两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首
3s和3p能量相差不大.而和2s/2p能量相差很大.一般电离能突变都发生在不同层的电子之间(不过3d和4s相差不大)再问:懂了,谢谢!
电离能是说明金属活泼性质的一个指标,表述的金属的失电子性质,非金属活泼性质是用电子亲和能来表述的.电离能是指基态的气态原子失去电子变成气态阳离子所需要的能量.所以,一定得是气态,不管该元素容不容易变成
什么是电离能?电离能是一个(试验)可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非(试验)测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人
老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O
题目是根据金属活动性顺序(K>Ca>Na)判断的但很可惜,这个答案是错的,钙原子的第一电离能是+589.7KJ/mol真要判断的话,也应该是419
可以根据元素的金属性来比较电离能,金属性越强,电离能越若,所以答案是K
失去第一个电子时,已经达到饱和的稳定结构
因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构(类氦饱和结构),这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需
因为越是后被电离的,能级越低,激发所需的能量也越高.另外,因为随着电离不断进行,正电荷越来越大,对电子的静电力越强.