石墨制成金刚石的化学方程式是?-搜答案-神马作文网

望眼欲穿答案：B解析：金刚石石墨C60这三中物质为碳的“同素异形体”.即同种元素的不同单质.它们的物理、化学性质都不同.

同素异形体同素异形体,是相同元素组成,不同形态的单质.如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体.同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.（1）

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成.石墨和金刚石虽然都是碳单质,但是他们的晶体构型不同：碳是典型的层状晶体

A,金刚石为空间网状结构,石墨是层状的层内是正六边形,层间是大π键,有自由电子移动,所以具有导电性,由于是同素异形体所以化学性质相同,用途是由于物理性质导致的,因果关系不对,组成都是c原子再问：我还是

同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；

金刚石属于原子晶体,石墨属于混合型晶体,二者都没有分子式,二者都是碳单质,要写化学式的话只能用元素符号C来表示

1.熔点高耐高温2.化学性质稳定耐腐蚀3.传热效果好

石墨：：是碳的一种同素异形体,是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键,每个碳原子与另外三个碳原子相联,六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环,伸

首先楼主的问题提的不对.金刚石和石墨不是分子晶体,不能说很有几个原子.首先,石墨是层状结构的.每层的每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,层与层之间由分之间

同素异形体

C(石墨)=C(金刚石)条件:5*10^9～6*10^9Pa,1500～2000摄氏度.C(金刚石)=C(石墨)条件:隔绝空气加热1000摄氏度以上.

C+O2=CO2

选AD.1摩尔石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ,说明1摩尔石墨比1摩尔金刚石的总能量低,能量越高的物质越不稳定,所以选AD.

金刚石在生活中做装饰用,如切割成多面体后可做成钻戒,项链坠品；在化学上一般当做耐磨材料,如用来切割玻璃.石墨最常见的当然是做铅笔芯,当然里面要掺杂别的东西,不然太软；由于其碳分子呈层状排布,分子层之间

C(金刚石)=C(石墨);△H=-1.9kJ/mol石墨比金刚石稳定,该反应放热.不过一般没有这样转化的,都想用石墨造金刚石(钻石)

稳定的是石墨.金刚石放出的热量多,说明其本身的能量大,而能量大的不稳定.所以稳定的是石墨.

C金刚石和石墨都是碳元素的单质.他们的碳元素相同,都是纯净物,不含杂质,碳原子也相同

金刚石和石墨的化学式都是C；C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.

化学变化,C(石墨)=C(金刚石)条件是高温高压.