相对分子质量为16的金属-搜答案-神马作文网

设R的化合价为x,x为奇数时化学式：R2Ox、RClx.M=2R+16x,2N=2R+71x,x＝（2N-M)/(71-16).x为偶数时化学式：ROx、RCl2x.M=R+16x,N=R+71x,x

设R的相对原子质量为r,化合价为x,氧化物为RzOx(用"z"代替元素右下角的数字"2"便于你看清楚),氯化物为RClx方程组:/2r+16x=A\r+35.5x=B解出来x=(2B-A)÷55就是这

设该金属化合价为X金属摩尔质量为V．则有式子：35.5X＋V＝M；17X＋V＝N．两式相减得18.5X＝M－N；X＝（M－N）／18.5；（M－N）／18.5就是该金属化合价．

16048/0.3=160

Ba(0H)2

XClx,X(NO3)xX+35.5x=mX+62x=n该金属的化合价x=(n-m)/(62-35.5)=(n-m)/26.5

设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝My+

ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56

因为去过a的化合价是偶数的话就可以和O的-2价抵消比如氧化钙就是CaO而不是Ca2O2

答案为A.设化合价为X,列方程组2M+16X=a,M+35.5X=b,解方程组消掉M,得X=(2b-a)/55

设化合价为A,原子量为B,则氯化物分子式为RClA,氧化物的分子式为R2OA所以有2B+16A=XB+35.5A=Y消去B则有55A=2Y-XA＝（2Y-X）/55

265因为正一价氯化物分子式为MCl=M+36.5=121,则M=84.5,而硫酸盐分子式为M2SO4=84.5*2+96=265

由题意，一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为70%：30%=7：3，则1个该金属氧化物中金属原子和氧原子的个数比为75

用A表示该金属;a表示相对分子质量则该金属的最高价氧化物为A2Ox,最高价氯化物为ACLx该金属的最高价氧化物的相对分子质量为各原子相对分子质量之和即2a+16x=M同理,该金属的最高价氯化物的相对分

醋酸钾的化学是CH3COOK,相对分子质量为12*2+3*1+2*16+16*2=98

设R最高价为K0.5KM-49K-0.5*35.5K平方=N即可表示出K

+(2N-M)/55或+(N-M)/27.5设该金属的化合价为+x,其相对原子质量为y（1）若x为奇数,则其氧化物化学式为R2Ox,其氯化物的化学式为RClx则有：2y+16x=My+35.5x=N联

解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为Mr(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2Mr+16x=a(1)Mr+35.5x=b(2)(2）x2－（1）解得x=

硫酸的相对分子质量为98.摩尔质量也是98g/mol相对分子质量和摩尔质量的区别是前者无单位而后者有

硫化氢H2S