相同质量的镁.铝.锌.铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸,计算公式

铝,1MOL铝可以生成1.5MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气

Mg---H224----22/3Al---H218---------2Fe-----H256-----2Zn-----H265-----2生成氢气的质量最多的是铝.

恩,是镁教你个好算法,经验公式金属+酸=氢气氢气的物质的量=1/2金属物质的量*金属化合价

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即生成1g氢气需镁24/2=12g铝27/3=9g铁56/2=28g锌65/2=32.5g所以质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢

相同的条件下的氢气的体积比等于质量比生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价)g即钠23/1=23g,镁24/2=12g,铝27/3=9g,铁56/2=28g,锌65/2=32.5g相同质量的

锌、铁、镁、铝都能和稀硫酸作用放出氢气,放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物与生成物之间的质量比,以及所给出的金属或酸的质量,求出所放出氢气的质量．但是,在许多情况下,并不要求具体数据,只需要

根据化学方程式可得规律：氢气质量与金属化合价成正比,与金属相对质量成反比.所以质量相同的金属镁,铝,铜,铁与足量盐酸反应,生成氢气质量比为2/24：3/27：2/56,质量最多的是铝.铜不反应.

Fe+H2So4=FeSO4+H2552100x55/100=2/xX=3.6Zn+H2So4=ZnSO4+H2652100x65/100=2/xx=3.1Mg+H2So4=MgSO4+H224210

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

可以根据相应摩尔质量数所含电子数来计算,自己多思考

根据计算知道了等质量的铁、锌、镁、铝与足量酸反应产生氢气的多少由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌、所以从横坐标向上做垂线，在上面的说明是制取氢气多的，所以①是铝，②是镁，③是铁，④是锌．故选C．

当酸足量的时候,金属产生的H2与金属的原子量成反比.另外,由於Al是3价金属,在用以上规律的时候要转化为2价去看,即把原子量乘以2/3,变成18那麼依次比较过去,原子量分别是18,24,56,65,因

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

这有个公式（具体忘记了）：推导过程如下当金属为二价时即方程式为A+H2SO4===ASO4+H2↑A表示金属,可以得出Ar/m=2/am是金属质量,a是氢气质量,Ar表示金属的相对分子质量a不变可以推

如果盐酸足量用物质的量乘以化合价即可放出的氢气体积1/23:2/24:3/27

铝气体质量越多,标况下,体积就越大产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即钠23g,镁12g,铝9g,铁28g,锌32.5g,所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气

将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（A.铝）A.铝B.铁C.镁D.不能确定下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（B.H2）A.SO4B.H2C.C

假设就是1g那么产生气体质量分别为1/46g1/24g1/18g1/56g1/65g产生气体最多的是Al如果还有疑问百度HI找我详谈

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5