相同质量的锌和镁分别与足够的稀硫酸反应产生氢气

Mg>Fe>Zn；Mg>Zn>Fe；Mg；Zn相等

二搂说的对F=ρgV,铁的密度大,体积小,所以浮力也小一楼和三楼不对啊因为铜球和铁球是沉入水底,而不是悬浮的,所以浮力不等于重力.而是等于重力加上容器底对球的支持力.当把球放入水银中,是悬浮在水银中的

Fe+H2So4=FeSO4+H2552100x55/100=2/xX=3.6Zn+H2So4=ZnSO4+H2652100x65/100=2/xx=3.1Mg+H2So4=MgSO4+H224210

A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦

碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个

与锌和铁的相对原子质量有关,根据化学方程式计算,由于锌的相对原子质量大,生成的氢气便少一些

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相同质量的铝,摩尔质量相同,产生的氢气的摩尔质量相同,又同温同压下,n1/n2=V1/V2得,V1/V2=1：

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属A，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．A+H2SO4=ASO4+H2↑x     &

因为与足量稀盐酸反应,所以NaCo3和CaCO3中的C元素都能全部转化成CO2,及产生的CO2的质量比为C元素在NaCo3和CaCO3中质量分数,为10：9

这道题应该选A,因为等质量盐酸生成的氢气是一样的,镁的活动性排在锌与铁的前面,所以A是对的再问：能详细讲解一下其他的吗再答：因为质量都相同，所以生成氢气质量都相同我列个图给你看

锌的摩尔质量要比镁的摩尔质量大,相同质量的镁和锌,镁的物质的量就比锌大,镁和锌与产生氢气的物质的量之比均为1：1,因此,镁产生氢气的物质的量较多

不一定1、盐酸少量就是相同的2、盐酸过量再分fe和zn的物质的量是否相同如果mfe：mzn=56：65,那么相同否则不同再问：为什么？再答：你是哪里不明白呢如果有具体问题，可以把题目拿出来再问：这是我

镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑质量比：24.3………………………2.0物料比：m…………………………2.0m/24.3铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(S

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5

惯性越大,表示保持原运动状态的能力越强.但是,这种能力只有在受到外力时才能体现出来.例如,受力一定,质量大的运动状态改变慢.

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu∴1molFe能反应出FeSO4d物质的量一样∴生成的硫酸亚铁质量是一样❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

Zn的摩尔质量是65g/molFe的是56g/mol化学反应方程式分别为Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2(上式中H2要加上气体符号)质量相等的锌粉和铁粉,所以可以设Zn

都不相同,Mg生成的H2多,速率也比Fe快.速率大小看金属活动性顺序,Mg比Fe活泼.生成H2的质量看方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2473Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673可以看