相同质量的不同种酸与足量的金属反应,产生氢气的质量比等于酸中所含的氢元素的质量比

这个问题金属是不是活泼金属酸是否过弱?如果忽略这两个基本问题我认为是不一样,因为碰见强氧化性酸,比如硝酸,根本就不生成氢气,所以不会一样但是如果你是初中学生,没见过硝酸,只见过硫酸盐酸一类,那就一样吧

这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量/该金属的化合价这个方法可以快速比较,不同金属置换氢气的量.1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol.如1molN

举个例子你就明白了比如Al和HCl反应,27gAl可以失去3mol电子,则1mol电子需要9gFe失去1mol电子需要56/2=28g相同质量时失去的电子之比为m/9：m/28==28/9,产生H2的

不一样的,因为他们的比热容一般不同

当酸足量的时候,金属产生的H2与金属的原子量成反比.另外,由於Al是3价金属,在用以上规律的时候要转化为2价去看,即把原子量乘以2/3,变成18那麼依次比较过去,原子量分别是18,24,56,65,因

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

选C设生成mg的氢气消耗Na、Fe、Mg、Zn、Al的质量分别为X、Y、Z、W、N2Na+2HCl=2NaCl+H2↑462XmgX=23mgFe+2HCl=FeCl2+H2↑562YmgY=28mg

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

这有个公式（具体忘记了）：推导过程如下当金属为二价时即方程式为A+H2SO4===ASO4+H2↑A表示金属,可以得出Ar/m=2/am是金属质量,a是氢气质量,Ar表示金属的相对分子质量a不变可以推

只有价位相同,金属与盐酸反应方程式的计量数才相同,再问：单纯计算好像不需要用到价呀？(・Д・)ノ再问：什么是计量数？再答：计量数就是系数再答：这里的价是限定化学方程式的系数

设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

23:12:9绝对对再问：有没有步骤再答：质量比为23：:1:9物质的量的比1:1/2:1/3设消耗Na的物质的量为n1，Mg的物质的量为n2Al为n32Na+2HCl=2NaCl+H2↑22n11解

生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g质量相同的2价金属与足量的酸反应,产生的氢气质量为(2m/相对原子质量)g,所以相对原子质量越小产生的氢气越多再问：还是没明白可不可以再详细点啊再答

两过程均是漂浮,浮力=重力即3/4V盒ρ水=（V球+2/3V盒）ρ水=2ρ球V球,得V球=1/12V盒ρ球=4.5ρ水取ρ水=1g/cm^3,ρ球=4.5g/cm^3

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

锂因为这几个金属和水反应的化学方程式一样,也就是同物质的量的这三种金属生成的氢气一样,而物质的量=质量/式量所以锂放出的氢气最多

正2价的锌1摩尔生成2克的氢气,6.5克金属分子质量若是低于锌的正2或正3价能生成氢气,最后气体质量要大于0.2克.所以只能是铜.

3：2氯化氢的物质的量是0.6mol,跟铁反应生成二价铁,需要0.3mol的铁.氯气物质的量是0.3mol,跟铁反应生成三价铁,需要0.2mol的铁.因为氯气强氧化性,能把铁氧化到最高价——三价.