神马作文网相同质量的下列醇,与足量钠反应放出氢气最多的是:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 14:20:51
这个问题金属是不是活泼金属酸是否过弱?如果忽略这两个基本问题我认为是不一样,因为碰见强氧化性酸,比如硝酸,根本就不生成氢气,所以不会一样但是如果你是初中学生,没见过硝酸,只见过硫酸盐酸一类,那就一样吧
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即生成1g氢气需镁24/2=12g铝27/3=9g铁56/2=28g锌65/2=32.5g所以质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢
根据化学方程式可得规律：氢气质量与金属化合价成正比,与金属相对质量成反比.所以质量相同的金属镁,铝,铜,铁与足量盐酸反应,生成氢气质量比为2/24：3/27：2/56,质量最多的是铝.铜不反应.
用它们的相对原子质量÷与氧气反应以后的化合价=与8g氧气恰好反应时的它的质量（克）,然后取数字最小的.A:镁24/2=12B:硫32/4=8C:磷31/5=6.2D:碳12/4=3答案是D.
A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑546Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气
碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个
镁带,因为相同质量下摩尔质量越小,物质的量越大,可生成的目标物质越多.
根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平，计算每种物质与O2的质量比：45P+O2 点燃 . 25P2O524.8 32S+O2&
B.AL再问：为什么？再答：答案为硫选C相同质量设为12Mg+02=2MgO1/482Al+3O2=2AlO31/36S+O2=SO21/32C+O2=CO21/44
选C设生成mg的氢气消耗Na、Fe、Mg、Zn、Al的质量分别为X、Y、Z、W、N2Na+2HCl=2NaCl+H2↑462XmgX=23mgFe+2HCl=FeCl2+H2↑562YmgY=28mg
Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多
三种金属都是第一主族金属,反应后都变成正一价离子.等质量时候相对原子质量越大的放出氢气越少.最多的是锂,最少的是钾.
铜不反应,都是+2价,金属的物质的量越大,H2越多.质量相等,要想物质的量最大,则摩尔之量最小,答案：镁
如果盐酸足量用物质的量乘以化合价即可放出的氢气体积1/23:2/24:3/27
三个反应的化学方程式相似.Li的相对原子质量最小,相同质量的物质的量最大,所以产生的氢气也最多.
ACaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2BNa2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2CNaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2DK2CO3+2HCI=2KCl+H2O+CO21
呵呵,我是高三生,不能在这里给你算答案了,方法：1.算出每个物质的相对分子质量,然后算碳酸根在里面占得百分数,然后算相同质量下那些物质的碳酸根质量相同就可以了.2.C碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳,不
锂因为这几个金属和水反应的化学方程式一样,也就是同物质的量的这三种金属生成的氢气一样,而物质的量=质量/式量所以锂放出的氢气最多