相同质量的Mg.Fe两种金属

Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成123g氢气；Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成112g氢气；Al的相对原子质量为27，27g铝可反应

1.高中生：假设生成H2均为1mol（2克）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑需要Mg物质的量1mol=24g同理：需要Al物质的量2/3mol=18g需要Zn物质的量1mol=65g需要Fe物质的量1m

解题思路：根据质量除以相对原子质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

铝最小,铁最大(不懂可追问)再问：的确不懂，我这是整理错题本，需要步骤的。再答：我去，我突然发现自己之前看错了，对不起～这个题目你确定没抄错？感觉这是不可能达到的啊再问：没抄错啊，拜托说一说为什么达不

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑247322Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542196Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56732可以看出,等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,

由金属活动性表KCaNaMgAlMnZnGrFeNiSnPb（H）CuHgAgPtAu所以Mg>Mn>Fe>Cu(绝对正确)

Fe我跟你这么说吧这种问题教你个很简单辨认的方法你看锌是65铁是56镁是2427一般给你的数都有规律的都是好算的比如铁就给你28g锌就给你32.5gmg就给你12g铝就给你9g你也可以根据化学方程式计

就像你卖苹果,那中大点的是1斤3个,小点的是一斤5个,自己想想看这有什么好解释的.

中考的题目做多了就有经验了.MG与FE与HCL反应的时候都是2价,AL则是3价.相同物质的量,MG与FE放出1份气体,AL放出1.5份那么当放出气体相同的时候,MG和FE要放出的和AL一样多,他们要1

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑546Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气

恩,是搞错了,修改了一下0.5gH2就表示0.5molH+被还原,得到0.5mol电子0.5mol电子来自0.5molNa,11.5g来自1/4molMg,24*1/4=6g来自1/6molAl,27

因为原子量越小,意味着该原子的实际质量就越小.因此质量相同的Na.Mg.Al.Ca四种金属中,含原子量最少的是Ca.这就好比是一斤苹果和一斤小米中,小米中含的个数比苹果多,道理是一样的.

D.Al生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即A.Zn65/2=32.5gB.Fe56/2=28gC.Mg24/2=12gD.Al27/3=9g相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分

学过物质的量么?学过的话：mg的摩尔质量小于Zn产生相同质量（物质的量）的H2则反应的Mg与Zn（物质的量相等）根据：n=m/M则,参加反应的m（mg）小于m（Zn）所以只有题中两种情况没学过：列出方

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

这也太简单了,三份金属均有剩余,说明三份金属均过量,所以产生的氢气的量均应该由稀盐酸的量来计算,而三个反应所消耗的稀盐酸的量完全相同,所以产生的氢气的量也完全相同了!

选B铁大镁小

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

DA选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的.B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫

都不相同,Mg生成的H2多,速率也比Fe快.速率大小看金属活动性顺序,Mg比Fe活泼.生成H2的质量看方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2473Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673可以看