相同液体体积配原溶液50%的浓度的液体,只需要把溶质质量减少一半就可以吗?

设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol混合后溶液的摩尔浓度为：X/5mol/L又溶液混合后PH为12,

原题有问题,酸多碱少,溶液应为酸性.估计体积比是2:3.下面按2:3计算.设原溶液浓度为xmol/L,盐酸和氢氧化钠溶液体积分别为400和600毫升.并假定混合后的体积是盐酸和氢氧化钠溶液体积之和(1

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3V×C2V×C则氢氧化

(3x-2x)/(2+3)=0.01x=0.05mol/l再问：过程解析能详细一点吗

设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.

PH等于12,所以POH等于2,即氢氧根的浓度为10的负二次方,设Naoh和HcL溶液浓度为C,各取3升,2升则(3C-2C)\5=10的负二次方,所以C等于0.05非金属氧化物水（H2O）、二氧化硫

D三者n(Cl-)相同,所以:c(Cl-)=c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)=>c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2(别算错了哦!)

不是.高度相同,上、底两个面积也相同,那么它们的体积才相同.

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

相同液体,混合后体积等于两体积之和.若不同液体,情况很复杂,需要用物理化学的知识,只有一些经验公式.

这种题直接列方程就完事儿了适当的技巧就是所谓的“电荷守恒”,加入的离子和原溶液的离子正负相等非常简单的再问：给一下详细过程好么？再答：这个过程很简单的……电脑上又不好给你说啊。根据硝酸的密度可以算出硝

首先一个简单的受力分析可以知道F浮=G,然后由阿基米德原理F浮=ρ液gV排可以知道,体积越大,物体的质量m=ρV也就越大,则G物就越大,F浮也就越大,所以V排就越大,也就是说物体浸入液体的体积越大!不

AgNO3H2SO4Na2SO3K2SO3K2SO4Na2SO4

设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c（OH-）=10-2mol/L，3L×cmol

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶

答案B本题考查弱电解质的电离问题.加水稀释,氢氧化钠溶液不再电离,氨水会促进电离,由于稀释后氢氧根离子浓度仍相等,则氨水加水稀释的要多点,所以m＜n.选B查看原帖

__乙__杯中液体密度较大（密度=质量/体积）倒入___50____克这种液体（压强=压力/底面积,底面积相同需要压力相同,压力=重力）

因为漂浮,二者所受浮力相等,D错,再根据密度计浸入深度,可得乙的密度大,所以AB错,所以选C

设溶液体积均为Vn(NaCl)=c(NaCl)*V,n(CL-)=c(NaCl)*Vn(MgCL2)=c(MgCL2)*V,n(CL-)=2*c(MgCL2)*Vn(AlCL3)=c(AlCL3)*V

设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=10-2mol/L，3